Practica de laboratorio

Química i
PRACTICA i

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
2° G

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
* LUIS FELIPE RAMIREZ CRUZ
* JOSE ALAIN ESPINOZA
* JHONATAN SANTIAGO CRUZREACCIONES DE OXIDO REDUCCION

OBJETIVO: APLICAR EL METODO DE OXIDO REDUCCION PARA BALANCEAR LAS ECUACIONES QUIMICAS.

MATERIAL:

* GRADILLA
* MECHERO BUNSEN
* MECHEROS PARACRISOL
* 5 TUBOS DE ENSAYE
* VASOS DE PRECIPITADOS DE 100ML.

SUSTANCIAS:
* ACIDO CLORHIDRICO CONCENTRADO
* ALAMBRE DE COBRE
* CINTA DE MAGNESIO
* ACIDONITRICO AL 50%
* NITRATO CUPRICO AL 5%
* NITRATO DE PLATA AL 5%
* SULFATO FERROSO AL 5%
* ZINC EN GRANALLA O MUSGO
* LAMINA DE ZINC

INTRODUCCION:
Se le da el nombrede reacciones de oxido-reduccion a todas aquellas reaccioes durante las cuales tiene lugar la transferencia de electrones de un reactivo a otro.

REACCIONES
1.- El nitrato de plata estransparente el cobre es dorado.
Al sumergirlo en el nitrato de plata, se decolora el cobre, es el agente reductor y el cobre agente oxidante.

2.- al estar juntos el cobre con elnitrato de plata se obtiene: Nitrato Cuprico.
El nitrato cúprico es azul es azul y la lamina de zinc es plateada y al sumergirlo la lamina de zinc es de color negro y el nitrato mantuvo sucolor.

3.- El pedazo de Magnesio al ponerlo en el mecherp se quema y al instante se
Vuelve ceniza.

4.- El zinc en granillo (molido) es de color blanco y el acido clorhídrico esde color amarillo y al agregar al zinc las dos gotas de acido clorhídrico se enfebreció y tomo un color negro y se calentó el tubo de ensaye.

4.- La inmadura de cobre es de coloranaranjado (color rojizo), el acido nítrico es de color transparente y al agregarle a la inmadura de cobre las gotitas de acido nítrico cambia de color y tiene una reacción efervescente.