Practica De Laboratorio

Experimento A

Color: Amarillo/Transparente
Color: Transparente
Color: Transparente
Color: Transparente
Color: Amarillo
Color: Transparente
+I2
+H2SO4

+H2SO4

+I2
Arsenito de sodioArsenito de sodio


Experimento B
El objetivo de ambos experimentos es la demostración del equilibrio químico, el experimento A esta enfocado en las bases y ácidos y la demostración de estas através del Ph, como fue el cambio de uno a otro. Y en el experimento B no pudimos observar lo que sucedió, ya que no obtuvimos ninguna reacción en ninguna de las 2 veces que realizamos el experimentoExperimento C

Color: Transparente
Color: Transparente
Color: Azul / Transparente
+NaOH

+H2SO4

Solución de CuSO4

Al diluir el amoníaco, se obtiene la precipitación:
Cu2 + + 2 NH3 +H2O 2 --> Cu (OH) 2 + 2 NH4 +
El exceso de amoníaco, formación de complejos (azul oscuro):
Cu2 + + 4 NH3 -> Cu (NH3) 4 2 +

Cuestionario
¿Qué ocurre cuando un sistema en equilibrioconstruido por una disolución saturada de azúcar, pierde agua por evaporación? Explicar tomando en cuenta el principio de Le Chatelier
Según aumente la temperatura, se incrementa la solubilidad delazúcar, que se va disolviendo hasta desaparecer la fase sólida y el producto queda transparente. A partir de ese punto el agua se pierde por evaporación en mayor medida que el azúcar, de modo que a cadatemperatura alcanzada le corresponde una concentración de agua determinada e independiente de la inicial
Describir la relación entre los procesos espontáneos en la naturaleza y la tendencia alequilibrio. Citar algunos ejemplos
El hecho de que un objeto tiende a alcanzar una posición de mínima energía parece evidente, se debe recordar que, si hay algo que pierde energía espontáneamente, lacontrapartida es que debe existir otra porción del universo que gane energía al mismo tiempo
El pentoxido de dinitrogeno se descompone espontáneamente a temperatura ambiente en NO2 y O2 mediante una...