Practica de laboratorio

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Enlaces Químico por Conductividad Practica. 5

Eléctrica de electrolitos

Objetivo.

Comprobar en la práctica la teoría de la disociación electrolítica y evaluar las diferencias entreelectrólitos fuertes y débiles y, no electrólitos. Aplicar el marco teórico de la disociación electrolítica del agua y hacer estimaciones prácticas del valor de pH.

Introducción.

Las sales,los ácidos inorgánicos y las bases; al disolverse en aguas producen soluciones que conducen electricidad (transporte de carga) en un mayor o menor grado. A esas sustancias las denominamoselectrolitos.

Los electrolitos fuertes son aquellos que se disocian en iones casi completamente al disolverse, mientras que los electrolitos débiles normalmente exhiben disociación parcial. Ladefinición de un electrolito débil debe incluir la especificación del disolvente, la temperatura y la concentración.

La forma más simple de estudiar el movimiento de los iones en solución es a travésde la medición de la conductancia, es decir, la capacidad para conducir una corriente eléctrica por la movilidad de los iones. Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica. Esta es unapropiedad física de la materia.

Debido a que los compuestos iónicos y covalentes polares si conducen la corriente eléctrica y los compuestos covalentes no la conducen, la prueba de laconductividad también revela el tipo de enlace.

| Materiales |
|Circuito eléctricopara medir la conductividad eléctrica |
|Agitador de vidrio|
|6 Vasos de pp de 250 ml |
|1 Piseta...
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