Practica de laboratorio

Practica de laboratorio # 1
Preparación de soluciones
Logro:
Reconocer el solvente y el soluto en una solución.

Observar claramente las diferencias en una solución diluida, saturada ysobresaturada.

Lograr preparar soluciones en donde se establezcan mezclas homogéneas y heterogéneas para comprender el tipo de mezclas empíricas.

Observar lo que sucede al momento de calentar una mezclasaturada.

Llegar a conclusiones claras frente a los cambios a los que se somete una solución a cierta temperatura.

Marco teórico:
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende muchode la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de loscompuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.
Las solucionestales como diluidas, saturadas y sobresaturadas presentadas con un solvente que por lo general es el agua en donde el soluto debe tener una masa que al sufrir contacto con el solvente se presente unamezcla homogénea.
Materiales
Vasos Desechable
Vaso de Precipitado
Mechero
Trípode
Reactivos
Solvente (Agua)
Soluto ( Sal , Azúcar, Harina )

Procedimiento:
Aplicar un poco de solvente ( agua) enun vaso desechable e inmediatamente aplicar el soluto (azúcar ) (sal) (harina)
Solución diluida:
Aplicar cierta cantidad de solvente y luego el soluto que se quiera diluir.
iniciar el proceso deahitamiento creando una mezcla homogénea en donde se iguale la cantidad de soluto y solvente.

De igual manera se realiza con todos los solutos el procedimiento anterior
Solución saturada
Aplicarsoluto en cierta proporción mayor que el solvente
agitar la solución hasta que el soluto se observe en pequeña proporción e indique una saturación o un incremento valorizado del soluto sobre el agua....