Practica de quimica 8

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Colegio México Bachillerato

 
Practica # 8
Identificación de un coloide, suspensión y disolución
Afile Oaxaca Alberto                33-03
Fernández Whitt Luis Angel     33-14
Meza Eulogio Héctor Antonio 33-30
Ruiz Lozano Andoni M.            33-39

Fecha límite para compartir:
26-nov-2010

Objetivo:

Que el alumno identifique, Por sus características, a un coloide, unasuspensión y una disolución.

Introducción:

Un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principal mente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega “kolas” (k ) quesignifica que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación.Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de    simulaciones informáticas de su  comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la  conductividad y la movilidad  electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdocuantitativo sigue sin ser  completamente satisfactorio.

Sus partículas no pueden ser observadas. Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente (Efecto Tyndall) .
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
Seclasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se subdividen en Liófobos (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante y Liófilos (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el medio dispersante es agua se denominan Hidrófobos(repulsión al agua) e Hidrófilos (atracción al agua).
También se pueden hacer varios tipos de exámenes con esos tipos de sistemas coloidal como los vegetales y animales.

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de loscomponentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Las suspensiones presentan las siguientes características: MLP m.
* Sus partículas son mayores que las de disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
* Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.

Los componentes de lasuspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:
* algunos medicamentos;
* agua y la arena;
* la arena mezclada con el cemento
* refrescos elaborados con zumos de frutas;
* algunas pinturas vinílicas.
* algunos aerosoles, especialmente aquellos que requieren ser agitados antes de usarse.

unadisolución (del latín disolutio), también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama....
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