Practica De Quimica Soluciones

PRACTICA 4 – SOLUCIONES I
OBJETIVO: Preparar una solución por el método llamado pesada directa.
MATERIALES: Matraz aforado, embudo, balanza, cuenta gotas, vaso de bohemia.Soluto: Hidróxido de sodio (NaOH).
PROCEDIMIENTO: Tomamos un matraz aforado de 100mL, medimos los 0,80g de NaOH; colocamos NaOH en el matraz aforado de 100mL con el embudo,después colocamos el solvente (agua destilada) sobre las paredes del embudo para sacar los restos de soluto hasta donde comienza el cuello del matraz aforado. Luego agitar hasta que sedisuelva el soluto y por ultimo colocar solvente hasta el aforo del matraz. Tapar y homogenizar.
FUNDAMENTO TEORICO: Solución: Mezcla homogénea formada por dos o máscomponentes.
Solvente: Es la mayor cantidad de la solución.
Soluto: Es la menor cantidad de la solución.
Molaridad: M (mol/L). Numero de moles de soluto disueltos en un litro desolución.
M = nmoles⧸v solucion(L)
PRECAUCIONES PARA TRABAJAR CON EL SOLUTO: R35; S 1/2; 26; 37/39; 45
Preparar 100mL de solución acuosa de hidróxido de sodio NaOH 0,20M
M =nmoles⧸v solucion(L)
n soluto = M.V (L) → n soluto=0,20mol/L . 0,10L = 0,02 mol NaOH
Mmolar(NaOH) = 23g +16g + 1g = 40g/mol
m = n . Mmolar → 0,02 mol . 40g/mol=0,80g
NaOH (ac) Hidróxido de sodio | R:35 S: 1/2; 26; 37/39; 45 | 0,20M |
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Errores Experimentales: De Medida: -Masa de soluto
-Volumen de lasolución
Sistemáticos: -Impureza del soluto y del solvente
-Material de laboratorio sucio
- Puede quedar algo de soluto adherido al nylon
- Hay queconsiderar que algunos de los solutos son higroscópicos (absorben humedad) como el NaOH hidróxido de sodio.
CONCLUSION: Pudimos preparar la solución por el método pesada directa.