Practica De Solubilidad.

SOLUBILIDAD.

PROPÓSITO.
Observar la variación de la solubilidad dependiendo de la naturaleza de soluto y disolvente y de la temperatura.

INTRODUCCIÓN.
Solubilidad
Solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de disolvente, en condiciones de equilibrio estable y a una temperatura y presión fijas. Cuando la disolución alcanzadicho límite se dice que está saturada. Una disolución no saturada es la que tiene menor concentración que la disolución saturada. Si la concentración es mayor, la disolución se llama sobresaturada, siendo ésta una disolución inestable.
a) Factores internos que influyen sobre la solubilidad.
La solubilidad de las sustancias varía mucho según los diversos disolventes. En general se observa queuna sustancia tiende a disolverse en disolventes que son análogos a ella en cuanto a su tipo de enlace. -"Lo semejante disuelve a lo semejante".
b) Variación de la solubilidad con la temperatura.
La mayoría de los sólidos muestran un aumento de la solubilidad con la temperatura. En algunos casos éste aumento es muy notable, por ejemplo, el nitrato de potasio, cuya solubilidad es de 13 g a 0°C, pasa a 86 g a 50 °C por cada 100 mL de agua. En otros casos, como el cloruro de sodio, el aumento de la solubilidad con la temperatura es muy pequeño.
Un caso interesante es el del sulfato de sodio decahidratado. La solubilidad de este compuesto aumenta de 0 °C hasta 12,4 °C, por encima de esta temperatura la solubilidad disminuye rápidamente debido a que la fase sólida estable es sulfato desodio anhidro.
c) Producto de solubilidad
Cuando una sal es poco soluble en agua, en la disolución saturada se establece un equilibrio entre los iones disueltos y la sal sólida que queda sin disolver.
Tomando como ejemplo una disolución saturada de cloruro de plata, el producto de las concentraciones molares de los iones toma un valor constante para una temperatura determinada:
(Cl) (Ag+) =Ks.
La constante Ks, que a veces se designa por Kps ó Ps, recibe el nombre de producto de solubilidad, y se calcula siempre expresando las concentraciones de los iones en molaridad.
DISOLUCIÓN.
Son mezclas tanto homogéneas como heterogéneas de 2 o más sustancias.
Partes Fundamentales:
Soluto: Componente en menor proporción
Solvente: Componente en mayor proporción.
Propiedades de lassoluciones: Solubilidad y concentración.
CRISTALIZACIÓN.
Es la separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:
1.- Por Fusión: se coloca el sólido en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se forma una costra en la superficie se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisolvertiendo el líquido que queda dentro; se formará una malla de cristales en el interior del crisol.

2.- Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente hasta que se forman los cristales. También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se tendrán cristalespequeños, y si es lento, se tendrán cristales grandes.
3.- Por Sublimación:
Es el paso directo de un sólido a gas; los gases generan cristales por enfriamiento rápido.
SALES.
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones cargados positivamente)
Enlazados a aniones (iones cargados negativamente). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la baseproporciona el catión y el ácido el anión. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales, generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u...