Practica Delaboratorio

1.





EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA:

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
ÁCIDO NÍTRICO: HNO3
1.- INTRODUCCION
El ácido nítrico es uno de los productos más importantes de la industria química.Se
emplea en la preparación de fertilizantes, del ácido sulfúrico, en la producción de explosivos y en la nitración de compuestos orgánicos.
El ácido nítrico: HNO3, es el ácido más estable delnitrógeno. En forma pura, al 100%
es un líquido incoloro, de acción fuertemente corrosiva. Solidifica a -41.6 ºC (sólido blanco) y comienza a hervir a 86 ºC con descomposición, formándose al hervirH20, oxígeno y óxidos de nitrógeno (NO2). Los óxidos de nitrógeno y el O2 se desprenden y el agua permanece, formándose un azeótropo. El proceso de descomposición continúa, según se prosigue elcalentamiento, y también aumenta el punto de ebullición, hasta que se llega a un ácido de 69.2% de riqueza, el cual destila, ya sin sufrir descomposición a una temperatura de 121.8 ºC.
Incluso a temperaturaambiente, con el tiempo el ácido nítrico descompone con
desprendimiento de oxígeno y óxidos de nitrógeno (NO y NO2).
El ácido nítrico es miscible con el agua en todas las proporciones.
El HN03 esun ácido fuerte y un oxidante fuerte. Debido precisamente a estas dos
propiedades es capaz de disolver a casi todos los metales nobles: oxidándolos primero (Mº→ Mn+, M2On) y transformando luegoestos óxidos en nitratos (M(NO2. 2 3)n).
No se disuelven ni el oro ni el platino, ni el rodio ni el iridio. Por ello se pueden
separar los compuestos de aleaciones de oro y de plata por medio delácido nítrico ya que se disuelve la plata pero no el oro.

El HNO3 es inestable: el líquido está parcialmente disociado en pentóxido de dinitrógeno (que es su anhídrido) y en agua:

2HNO3 ↔ N2O5+ H2O
Este equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la temperatura, porque se
produce la descomposición del N2O5• Por esta causa la temperatura de ebullición comienza a subir desde...