Practica Electronegatividad


DEFINICIÓN: Aptitud de un átomo para fijar electrones en su enlace con un átomo diferente.
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas laescala de Pauling y la escala de Mulliken.

PAULING: Capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la electronegatividad.Depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo demolécula en la que se encuentre. Por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital spn en un átomo de carbono enlazado con un átomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje decarácter s en el orbital.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según ladiferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar si el enlace será:
-Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
-Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)-Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de losenlaces homopolares A-A y B-B.

ROBERT MULLIKEN: Al observar que cuando un elemento presenta una elevada energía de ionización, I, y una elevada afinidad electrónica, Ae, entonces presenta una grantendencia a adquirir electrones más que a perderlos. Por ello, cuando ese elemento forme parte de un compuesto químico deberá ser bastante electronegativo. Por el contrario, cuando tanto la energía deionización, I, como la afinidad electrónica, Ae, de un elemento tengan valores bajos, dicho elemento tendrá una marcada tendencia a perder los electrones cuando forme parte de un compuesto y, en...