Practica enlaces quimicos

INTRODUCCION:
Uno de los aspectos más importantes del estudio de la Química, es el conocimiento de la forma en que se unen los átomos, a lo que se le llama enlaces o uniones químicas, losresponsables de éstas son los electrones y los tipos o formas de unión dependen de cuantos hallan en la última capa o capa de valencia. El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos y puedeser: Electrovalente (iónico.), covalente ó metálico, o bien existen fuerzas que mantiene unidas a las moléculas y se les conoce como fuerzas intermoleculares, quienes también modifican las propiedadesde estas. Enlace iónico: está presente entre elementos de baja electronegatividad y elementos con elevada electronegatividad (con una diferencia de electronegatividad mayor de 1.7), por transferenciade electrones del átomo de menor electronegatividad al átomo de mayor electronegatividad; los compuestos con enlace iónico generalmente son quebradizos, tienen altos puntos de fusión y de ebulliciónaltos, en solución acuosa y fundidos conducen la corriente eléctrica y no llegan a formar moléculas verdaderas. Enlace covalente: Se genera cuando dos átomos con igual o cercana electronegatividad(con una diferencia de electronegatividad menor de 1.7) se unen entre sí, compartiendo electrones, De acuerdo a la distribución de electrones en las moléculas estos pueden ser polares adquiriendocargas parciales (δ), no polares y/o coordinados. Los enlaces covalentes tienen puntos de fusión y de ebullición variados, son aislantes, térmicos y están formados por moléculas con geometríadefinida. Enlace metálico: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su capa de valencia por lo general 1,2 o 3, a si que su tendencia general es perderlos y formar cationes. Cuando estoscationes no tienen cerca otro elemento que reciba los electrones, estos se quedan formando una “nube electrónica móvil” que viaja entre todos los átomos, los cuales se ordenan formando una “red...