PRACTICA ESTUDIO DE CALORES DE REACCI N
Páginas: 5 (1105 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2015
Física & Química
PRÁCTICA DE LABORATORIO:
Estudio de calores de reacción
Jorge Sereno
Jorge Espejo
1º Bachiller D
1. Objetivo:
El objetivo de esta práctica de laboratorio es calcular el calor que se absorbe o se
desprende en la siguiente reacción de doble sustitución:
NaOH
+ HCl
→ NaCl
+ H
O
¿∆H?
(ac)
(ac)
(ac)
2
(l)
2. Base teórica: Para llevar a cabo este tipo de prácticas necesitamos saber una serie de conocimientos
teóricos que nos facilitarán y ayudarán a la hora de hacer la práctica.
Para empezar tendremos que saber a que hacen referencia exactamente los siguientes términos:
Entalpía (H)
: Es la suma de la energía interna y el trabajo de expansión de los gases. Para medir la variación de entalpía se mide el calor de reacción realizada a presión constante.
Estado estándar
: Es la forma pura a 1atm de presión de una sustancia.
0
Entalpía estándar de reacción, ∆H
: Es la medida de variación de entalpía cuando los reactivos en
su estado estándar se transforman en los productos en su estado estándar.
También debemos conocer cual es el instrumento principal que utilizaremos en esta práctica:
Calorímetro: Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o
recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así
como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Nosotros utilizaremos un calorímetro ''casero'' fabricado con un Erlenmeyer el cual tapamos con
un corcho que encaja a la perfección para no dejar escapar calor, que tiene un agujero en el centro de tamaño justo para encajar un termómetro. Este tipo de calorímetro es mucho más
barato que uno industrial y el único inconveniente que posee para no funcionar a la perfección,
es que en nuestros calculos tenemos que tener en cuenta el calor que se desprende por el vidrio
del erlenmeyer. Imagen posteriormente en la sección de materiales.
Para finalizar nuestra práctica y dar con los resultados que queremos obtener, haremos uso de la
Ley de Hess.
Ley de Hess:
Propuesta por Germain Henri Hess en 1840, afirma que si una reacción se puede
desglosar en varias intermedias (a iguales temperatura y presión que la global), la variación de
entalpía para la reacción global es la suma de las variaciones de entalpía de las distintas etapas
3. Procedimiento:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.Procedimiento 1: “Calcular
ΔH
”
a
Primero debemos lavar y enjuagar muy bien todos los materiales que vayamos a emplear
(vaso precipitado, erlenmeyer…) sin echar directamente el agua y el jabón. Utilizaremos
la escobilla y luego le echaremos el agua para quitar el jabón. Después secarlo muy bien
con el papel secador (con coger un trozo basta porque se seca y se puede volver a
utilizar). Pesar el erlenmeyer y anotarlo.
Echamos 200 ml de agua con la probeta bien medido en el erlenmeyer y lo cerramos con
el corcho con termómetro, con cuidado de que este toque el erlenmeyer y se rompa.
Anotamos la temperatura que nos marca, esta será la T
. Es importante no sujetar con las
1
manos ya que estas calentarán el erlenmeyer y alterarán la temperatura, tampoco debemos ponerlo al sol ni ponerlo en una superficie fría.
Vamos a la báscula para conseguir los 10g de NaOH (no tocar porque te puedes quemar).
Ponemos el vidrio de reloj en la báscula y eliminamos su peso y vamos echando NaOH
hasta tener 10g (lo más aproximado posible).
Una vez tenemos la cantidad necesaria quitamos el corcho, metemos el NaOH y cerramos
rápidamente para que no se escape el calor. Lo removemos hasta disolver el NaOH.
Anotamos la nueva temperatura, esta será la T
. Es importante no sujetar con las manos
2
ya que estas calentarán el erlenmeyer y alterarán la temperatura, tampoco debemos
ponerlo al sol ni ponerlo en una superficie fría.
Con todos los datos obtenidos los sustituimos en esta fórmula y sacamos
ΔH
:
a
ΔH
= m∙c
∙(T
T...
PRÁCTICA DE LABORATORIO:
Estudio de calores de reacción
Jorge Sereno
Jorge Espejo
1º Bachiller D
1. Objetivo:
El objetivo de esta práctica de laboratorio es calcular el calor que se absorbe o se
desprende en la siguiente reacción de doble sustitución:
NaOH
+ HCl
→ NaCl
+ H
O
¿∆H?
(ac)
(ac)
(ac)
2
(l)
2. Base teórica: Para llevar a cabo este tipo de prácticas necesitamos saber una serie de conocimientos
teóricos que nos facilitarán y ayudarán a la hora de hacer la práctica.
Para empezar tendremos que saber a que hacen referencia exactamente los siguientes términos:
Entalpía (H)
: Es la suma de la energía interna y el trabajo de expansión de los gases. Para medir la variación de entalpía se mide el calor de reacción realizada a presión constante.
Estado estándar
: Es la forma pura a 1atm de presión de una sustancia.
0
Entalpía estándar de reacción, ∆H
: Es la medida de variación de entalpía cuando los reactivos en
su estado estándar se transforman en los productos en su estado estándar.
También debemos conocer cual es el instrumento principal que utilizaremos en esta práctica:
Calorímetro: Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o
recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así
como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Nosotros utilizaremos un calorímetro ''casero'' fabricado con un Erlenmeyer el cual tapamos con
un corcho que encaja a la perfección para no dejar escapar calor, que tiene un agujero en el centro de tamaño justo para encajar un termómetro. Este tipo de calorímetro es mucho más
barato que uno industrial y el único inconveniente que posee para no funcionar a la perfección,
es que en nuestros calculos tenemos que tener en cuenta el calor que se desprende por el vidrio
del erlenmeyer. Imagen posteriormente en la sección de materiales.
Para finalizar nuestra práctica y dar con los resultados que queremos obtener, haremos uso de la
Ley de Hess.
Ley de Hess:
Propuesta por Germain Henri Hess en 1840, afirma que si una reacción se puede
desglosar en varias intermedias (a iguales temperatura y presión que la global), la variación de
entalpía para la reacción global es la suma de las variaciones de entalpía de las distintas etapas
3. Procedimiento:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.Procedimiento 1: “Calcular
ΔH
”
a
Primero debemos lavar y enjuagar muy bien todos los materiales que vayamos a emplear
(vaso precipitado, erlenmeyer…) sin echar directamente el agua y el jabón. Utilizaremos
la escobilla y luego le echaremos el agua para quitar el jabón. Después secarlo muy bien
con el papel secador (con coger un trozo basta porque se seca y se puede volver a
utilizar). Pesar el erlenmeyer y anotarlo.
Echamos 200 ml de agua con la probeta bien medido en el erlenmeyer y lo cerramos con
el corcho con termómetro, con cuidado de que este toque el erlenmeyer y se rompa.
Anotamos la temperatura que nos marca, esta será la T
. Es importante no sujetar con las
1
manos ya que estas calentarán el erlenmeyer y alterarán la temperatura, tampoco debemos ponerlo al sol ni ponerlo en una superficie fría.
Vamos a la báscula para conseguir los 10g de NaOH (no tocar porque te puedes quemar).
Ponemos el vidrio de reloj en la báscula y eliminamos su peso y vamos echando NaOH
hasta tener 10g (lo más aproximado posible).
Una vez tenemos la cantidad necesaria quitamos el corcho, metemos el NaOH y cerramos
rápidamente para que no se escape el calor. Lo removemos hasta disolver el NaOH.
Anotamos la nueva temperatura, esta será la T
. Es importante no sujetar con las manos
2
ya que estas calentarán el erlenmeyer y alterarán la temperatura, tampoco debemos
ponerlo al sol ni ponerlo en una superficie fría.
Con todos los datos obtenidos los sustituimos en esta fórmula y sacamos
ΔH
:
a
ΔH
= m∙c
∙(T
T...
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