Practica Fisicoquimica Encb

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS


FISICOQUIMICA 1

LEYES DE LOS GASES

Profesora
Delia Esquivel

Integrantes

* Javier Montalvo Diana Giselle
* Oliva Nava Martha Alejandra
* Pérez Sánchez Adriana

Equipo
2



OBJETIVOS
* La caracterización termodinámica de un sistema gaseoso, atravez de la obtención de su ecuaciónde estado
* El estudio de nuestro sistema gaseoso atraves de procesos isotérmicos
* Determinar la ecuación empírica del proceso isotérmico realizado por el gas.

RESUMEN
Esta practica se dividió en dos sesiones
1.- Ley de Boyle.
Utilizamos  un  sistema cerrado sencillo el cual consistió en un gas  contenido en un manómetro diferencial  en   “U” de tubo  abierto con liquido manométricoHg (mercurio), el  sistema era de proceso isotérmico donde la temperatura se considero constante la cual fue de 23.5⁰ C. Se midió en forma empírica y experimental la variación de la presión con el volumen al cambiar las alturas del sistema, se observa que es un proceso de compresión ya que al aumentar la presión el volumen se redujo.
Se hicieron 10 mediciones, en donde el valor de la presiónaumento y el valor del volumen  disminuyo. En esta sesión realizamos un experimento grupal donde cada uno midio una diferencia de alturas dada que la profesora nos proporciono, para valorar la incertidumbre de la medición en el manómetro de mercurio, en una tabla de alturas en 6 diferentes mediciones, para observar las variaciones de los resultados.
2.-Ley de gay Lussac.

El experimento serealizo en un sistema cerrado con un manómetro de “U” de tubo abierto con líquido manométrico (agua), tiene una adaptación de un baño termostatizado, en el cual se midieron la variación de las alturas en los procesos: isotérmico, isocoro e isobaro. Se tiene una banda fija (volumen) y la otra es móvil (presión).
En el proceso isotérmico, la temperatura permaneció constante, solo se movío la banda móvilpara tener las variaciones del volumen en función de la presion.
En el proceso isobárico,la presión permaneció constante, se calentó el baño maría para tener la funcionalidad del volumen en función de la temperaturapara tener una presión constante se igualaba la altura que iba teniendo el volumen con la altura de la presión.
En el proceso isocoro, el volumen permaneció constante, se igualabanlas alturas para que solo se observara el cambio de presión en funcionalidad de la temperatura.

RESULTADOS OBTENIDOS

EXPERIENCIA 1 ley de Boyle.
Grafica de un proceso isotérmico P=f (v)

Volumen (cm3) | Presión absoluta (mmHg) |
5,59 | 600 |
5,53 | 607 |
5,47 | 614 |
5,39 | 620 |
5,34 | 627 |
5,28 | 634 |
5,22 | 641 |
5,14 | 647 |
5,08 | 654 |

Grafica de un procesoisotérmico P=f ( 1v )

1/V (cm3) | Presión absoluta (mmHg) |
0,1788 | 600 |
0,1808 | 607 |
0,1828 | 614 |
0,1855 | 620 |
0,1872 | 627 |
0,1893 | 634 |
0,1915 | 641 |
0,1945 | 647 |
0,1968 | 654 |

INCERTIDUMBRE DE MEDICIÓN

Núm de medición | | Medio.x | Error estándar.sn | Error estándar del medio.sx | Error de medición.∆x | x±∆x |
1 | h1 | 7.47 | 0.07 | 0.02 | 0.05| 7.47 ± 0.05 |
| h2 | 7.37 | 0.1 | 0.03 | 0.08 | 7.37 ± 0.08 |
2 | h1 | 4.9 | 0.16 | 0.04 | 0.12 | 4.9 ± 0.12 |
| h2 | 4.9 | 0.12 | 0.03 | 0.09 | 4.9 ± 0.09 |
3 | h1 | 2.6 | 0.08 | 0.02 | 0.06 | 2.6 ± 0.06 |
| h2 | 2.71 | 0.21 | 0.06 | 0.15 | 2.71 ± 0.15 |
4 | h1 | 1.24 | 0.11 | 0.03 | 0.08 | 1.24 ± 0.08 |
| h2 | 1.43 | 0.06 | 0.01 | 0.05 | 1.43 ± 0.05 |
5 | h1 | 0.65 | 0.12 |0.03 | 0.09 | 0.65 ± 0.09 |
| h2 | 0.95 | 0.09 | 0.02 | 0.07 | 0.95 ± 0.07 |
6 | h1 | 0.18 | 0.24 | 0.07 | 0.18 | 0.18 ± 0.18 |
| h2 | 0.21 | 0.03 | 0.008 | 0.02 | 0.21 ± 0.12 |

EXPERIENCIA 2 Ley de Charles-Gay Lussac

PROCESO ISOTERMICO

Volumen (ml) | Presión absoluta (atm) |
0,2 | 0,7684 |
0,4 | 0,7676 |
0,6 | 0,7668 |
0,8 | 0,766 |
1 | 0,7653 |
1,2 | 0,7645 |...