Practica kimik!

PRÁCTICA No.3
REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVOS:
El alumno:
-Conocerá la clasificación de las reacciones químicas.
-Realizará en el laboratorio diferentes reacciones químicas y reconocerá por evidencias experimentales cuando ocurren estas.
-Adquirirá destrezas en la identificación y clasificación de los diferentes tipos de reacciones químicas.
MARCO TEÓRICO:
Algunos cambios químicos complejoscomo el crecimiento de las plantas y animales son el resultado de millares de reacciones químicas diferentes, la observación e interpretación de los cambios es la base sobre la cual se fundamenta la ciencia química. También a nivel de laboratorio podemos realizar varios tipos de reacciones en donde como evidencia de que ha ocurrido una reacción química podemos tener: la formación de unprecipitado, desprendimiento de un gas, un cambio de color o bien un cambio de temperatura.
Las reacciones químicas las podemos clasificar en cuatro grandes grupos, las cuales se pueden representar de manera general como sigue:
1) Reacciones de síntesis o combinación. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para dar una nueva.
X + Y → XY
2) Reacciones de descomposición o de análisis. Enestas reacciones una sustancia se descompone en otras de estructura más simple
XY → X + Y
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3) Reacciones de desplazamiento o de sustitución simple. Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro.
X + YZ → XY + Z
4) Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución. En estas reacciones dos compuestos intercambian entre sí algúnelemento químico dando como resultado otros dos compuestos distintos.
WX + Y Z→ WZ + XY
Dentro de esta clasificación tenemos reacciones de tipo ácido-base, de oxido-reducción, de precipitación, endotérmicas y exotérmicas.
ACTIVIDADES PREVIAS:
1.-Elabora un diagrama o un cuadro sinóptico para las reacciones químicas.
2.-Basándote en la bibliografía, da tres ejemplos para cada una de las diferentesreacciones.
3.-Elabora un diagrama de bloques para el procedimiento experimental que llevaras a cabo en el transcurso de la práctica.
4.-Enuncia las características físicas, químicas y toxicológicas de los compuestos que vas a utilizar en esta práctica.
5.- Realiza los cálculos correspondientes para:
a) Preparar 25 mL de una solución de cloruro de bario 0.1 M
b) Preparar 100 mL ácidoclorhídrico 1.0 M (d = 1.21 g/ mL, pureza =36 %)
c) Preparar 30 mL de una solución de cloruro de bario al 20% p/v
d) ¿qué concentración tiene una solución de nitrato de plomo que se prepara disolviendo 0.5 g del compuesto en 50 mL de agua?
e) ¿qué concentración tiene una solución de ácido sulfúrico que se prepara con una alícuota de 4.25 mL del ácido y se afora a 25 mL, si la densidad del ácido es de1.84 g/mL y la pureza del 98 %?
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DESARROLLO EXPERIMENTAL
a) Material:
1 gradilla 1 termómetro
1 pinza para tubo de ensaye 8 pipetas graduadas de 5 mL
12 tubos de ensaye Papel tornasol o tiras indicadoras de pH
1 Mechero
1 cápsula de porcelana
1 palillo de madera
1 espátula
b) Reactivos:
Nitrato de plomo (0.5 g / 50 mL) Trozos de alambre de cobre
Yoduro de potasio (1 g / 100 mL) Trozosde cinta de magnesio
Ácido sulfúrico 3 M Zinc en polvo
Cloruro de bario 0.1 M
Ácido clorhídrico 1.0 M
Nitrato de cobre 1.0 M
Nitrato de zinc 1.0 M
Ácido nítrico 1.0 M
Clorato de potasio 0.5 g
c) Secuencia experimental:
Experimento I.
Ensayo A:
-En un tubo de ensaye colocar 1 mL de una solución de nitrato de plomo
(Pb (NO3)2).
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-Agregar 1 m L de una solución de yoduro de potasio(KI)
- Anotar las observaciones.
Ensayo B:
-En un tubo de ensaye adicionar 1 mL de una solución de cloruro de bario 0.1 M.
-Agregar cuidadosamente 1 mL de una solución de ácido sulfúrico 3 M.
- Registrar observaciones.
Experimento II.
-En diferentes tubos de ensaye adicionar 5 mL de cada una de las soluciones que se indican en el cuadro siguiente.
- Adicionar cuidadosamente un trozo de...