Practica laboratorio eritrocitos

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  • Publicado : 31 de mayo de 2011
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INTRODUCCION

La practica en el laboratorio de Fisicoquimica nos ayudara a obtener un mayor conocimiento en el desarrollo de la misma ya que es de gran importancia saber para poder realizar el procedimiento.
Las practica realizada en el laboratorio de Fisicoquímica nos ayudo a obtener un mejor entendendimiento del tema de soluciones visto en clase.
Es de gran importancia sabercaracterísticas y distinguir cuando las soluciones se encuentran hipotónicas, isotónicas o hipertónicas.
Todas estas están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
 solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
 solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande. solución saturada es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
 solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que solvente.

DEFINICIONES:
Osmosis: Movimiento neto de las moléculas del disolvente a través de una membranasemipermeable desde disolvente puro o de una disolución diluida hacia una disolución más concentrada.
Presión osmótica: presión que se requiere para detener la osmosis.
Mol: cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas, otras partículas), como atomos hay exactamente 12 gramos (0.012 kilogramos) de isótopos de Carbono.
Molaridad: numero de moles de soluto enun litro de solución.
Solución porcentual: se usa para saber la relación de una solución de acuerdo a su peso volumen (g de soluto en 100 de ml) peso/ peso y volumen /volumen.
Osmolar: es el contenido de particulas en una solución
Masa: medida usada para expresar la cantidad total de partículas de soluto de solución.
Osmol: es una unidad de medida no perteneciente al SistemaInternacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución.

OBJETIVOS
1. Observar el fenómeno de hemolisis y explicarlo en función de las diferencias de presión osmótica entre el interior y el exterior de la célula.
2. Comprobar que la presión osmótica de una solución depende del número de partículas químicamente activas y no de suconcentración.
3. Determinar la reacción que existe entre el coeficiente de partición y la permeabilidad de la membrana. Explicar el fenómeno en función de la estructura química.

HIPOTESIS

La membrana es importante en la célula ya que con la solución hipertónica la Glucosa al 50% el eritrocito se deshidrata y muere, en la solución NACL Fisiológica el eritrocito se hincha tanto que estalla y muere,en la solución Isotónica el eritrocito se quedo sin ninguna alteración en su membrana.
Sin en cambio en la membrana celular vegetal actúa de diferente manera en solución hipertónica la Glucosa al 50% la membrana celular se deshidrata y pierde su estructura, en la solución NACL Fisiológica la pared celular se queda de igual manera ya que para las células vegetales no tiene ninguna reacción como enel ser humano, en la solución Isotónica se va a ensanchar las células vegetales.

MATERIAL Y EQUIPO
Por equipo: | | |
1. 4 pipetas Pasteur 2. Papel filtro 3. 4 vasos de precipitado de 50 mL 4. 2 probetas de 50 ó 25 mL 5. 6 portaobjetos 6. 6 cubreobjetos | | 7. 1 Espátula 8. 1 piceta con agua destilada 9. Balanza Digital 10. Microscopio óptico |REACTIVOS | | |
Preparar: | | Material que debe traer el alumno: |
1. 25 mLNaCl al 0.9%, solución glucosaza al 50% respectivamente en agua destilada. 2. 25mL de Agua destilada 3. Rojo neutro 0.1% en buffer de fosfatos o H2Od | | 1. Vacutainer con EDTA o Heparina 2. Liga para obtener 5ml sangre total (por grupo) 3. 1 cebolla fresca grande (por grupo) 4. 1...
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