practica laboratorio
Páginas: 6 (1436 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
“Concentracion de Soluciones y Titulacion Acido-Base”
INTRODUCCIÓN
Una solución se compone de soluto y disolvente. Por lo general el disolvente se refiere al componente cuyo estado físico no cambia cuando se forma la solución; todos lod demás componentes que se disuelven en el disolvente se llaman solutos.
Con el objeto de indicar las cantidades relativas de soluto y disolvente en unasolución, es necesario expresar la concentración de solución en forma cuantitativa.
La concentración de una solución se puede expresar en distintas unidades físicas y químicas, entre las que se encuentran:
a) Porcentaje en peso (los gramos de soluto en 100 gramos de solución).
b) Porcentaje en peso/volumen (gramos de soluto por 100 mL de solución).
c) Molaridad (moles de soluto que existendisueltos en un litro de solución).
La Titulación química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra.
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizadapreviamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
La valoración, que se aprecia por un cambio brusco dealguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamada indicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cadatipo de reacción y para cada propiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftaleína.
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito.
MATERIAL REACTIVOS
2 matraces volumétricos de 100 ml Sulfato cúprico hidratado
2 vidrios de reloj Carbonato de sodio
1vaso de precipitado de 100 ml hidróxido de sodio en lentejas
2 vasos de precipitado de 50 ml ácido clorhídrico 0.1 N
2 agitadores ácido clorhidrico 0.1 M
1 probeta de 100 ml fenoftaleína
1 espátula anaranjado de metilo
1 embudo de talle largo
1 piceta de agua destilada
2 buretas de 25 ml
2 pipetas volumétricas de 10 ml
2 matraces erlenmeyer de 125 ml
1 soporte
1pinzas para bureta
1 vaso de precipitado de 50 ml
1 perilla
PROCEDIMIENTO
I.- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE AL 2.5 %
Realizar los cálculos para preparar 60 gr de una solución de sulfato cúprico al 2.5 % en agua.
Pesar en un vidrio de reloj la cantidad calculada de sulfato cúprico, y pasarla a un vaso de precipitado de 100 ml y agregue la cantidad de agua previamentecalculada. Recuerde que la densidad del agua es de 1 gr/mol, por lo tanto 1 ml de agua pesa 1 gr.
Agitar perfectamente hasta tener la solución completa.
II.- SOLUCIÓN 0.1 NORMAL DE CARBONATO DE SODIO (NA2CO3)
Realizar los cálculos para preparar 100 ml de una solución 0.1 N de carbonato de sodio.
Pesar en un vidrio de reloj la cantidad calculada de carbonato de sodio, pásela a un vaso deprecipitado de 50 ml y agregue aproximadamente 40 ml de agua destilada, agite perfectamente hasta disolver la sal, pase esta solución a un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo de tallo largo. Complete el volumen con agua destilada hasta la marca de afore del matraz. Tapar el matraz y agitar para homogeneizar la solución. Etiquetar y guardar la solución, pues se utilizará para el...
INTRODUCCIÓN
Una solución se compone de soluto y disolvente. Por lo general el disolvente se refiere al componente cuyo estado físico no cambia cuando se forma la solución; todos lod demás componentes que se disuelven en el disolvente se llaman solutos.
Con el objeto de indicar las cantidades relativas de soluto y disolvente en unasolución, es necesario expresar la concentración de solución en forma cuantitativa.
La concentración de una solución se puede expresar en distintas unidades físicas y químicas, entre las que se encuentran:
a) Porcentaje en peso (los gramos de soluto en 100 gramos de solución).
b) Porcentaje en peso/volumen (gramos de soluto por 100 mL de solución).
c) Molaridad (moles de soluto que existendisueltos en un litro de solución).
La Titulación química es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra.
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizadapreviamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
La valoración, que se aprecia por un cambio brusco dealguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamada indicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cadatipo de reacción y para cada propiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftaleína.
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito.
MATERIAL REACTIVOS
2 matraces volumétricos de 100 ml Sulfato cúprico hidratado
2 vidrios de reloj Carbonato de sodio
1vaso de precipitado de 100 ml hidróxido de sodio en lentejas
2 vasos de precipitado de 50 ml ácido clorhídrico 0.1 N
2 agitadores ácido clorhidrico 0.1 M
1 probeta de 100 ml fenoftaleína
1 espátula anaranjado de metilo
1 embudo de talle largo
1 piceta de agua destilada
2 buretas de 25 ml
2 pipetas volumétricas de 10 ml
2 matraces erlenmeyer de 125 ml
1 soporte
1pinzas para bureta
1 vaso de precipitado de 50 ml
1 perilla
PROCEDIMIENTO
I.- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE AL 2.5 %
Realizar los cálculos para preparar 60 gr de una solución de sulfato cúprico al 2.5 % en agua.
Pesar en un vidrio de reloj la cantidad calculada de sulfato cúprico, y pasarla a un vaso de precipitado de 100 ml y agregue la cantidad de agua previamentecalculada. Recuerde que la densidad del agua es de 1 gr/mol, por lo tanto 1 ml de agua pesa 1 gr.
Agitar perfectamente hasta tener la solución completa.
II.- SOLUCIÓN 0.1 NORMAL DE CARBONATO DE SODIO (NA2CO3)
Realizar los cálculos para preparar 100 ml de una solución 0.1 N de carbonato de sodio.
Pesar en un vidrio de reloj la cantidad calculada de carbonato de sodio, pásela a un vaso deprecipitado de 50 ml y agregue aproximadamente 40 ml de agua destilada, agite perfectamente hasta disolver la sal, pase esta solución a un matraz volumétrico de 100 ml utilizando un embudo de tallo largo. Complete el volumen con agua destilada hasta la marca de afore del matraz. Tapar el matraz y agitar para homogeneizar la solución. Etiquetar y guardar la solución, pues se utilizará para el...
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