Practica Ley de Gases Ideales

PRACTICA N°
QUIMICA FUNDAMENTAL 2
PROGRAMA DE QUIMICA
UNIVERSIDAD DE NARIÑO.
LEY DE GASES IDEALES
OBJETIVOS:
 Verificar experimentalmente la ley de Boyle y la ley de Graham
 Determinar el valor de cero absoluto.
INTRODUCCION.
Experimentos con un gran número de gases han demostrado que cuatro variables pueden
definir el estado de un gas. Estas variables son la temperatura, presión, volumen, y elnúmero
de moles de gas. Hay varias relaciones simples que se relacionan estas variables con una
precisión razonable. Estas relaciones son conocidas como la ley de los gases ideales.
PROCEDIMIENTO.

Parte A: LEY DE BOYLE.

El aparato para ser utilizado se muestra en la figura E9.4.
Nota: El procedimiento es una adaptación de la obra del Prof. D. W Brooks en técnicas microescala.
• Obtener unajeringa de plástico de insulina U-100 (1 ml). Lubricar el émbolo con unas gotas
de aceite de silicona, e insertar el émbolo en el cuerpo de la jeringa. Establecer el émbolo en la
marca de 90 a 100 unidades. Retire el protector de la aguja e inserte la aguja en un tapón de
goma blanda. (Como alternativa, la aguja se puede cortar y el pequeño orificio sellado con súper
pegamento o plastilina) Nota: estodebe ser un sello hermético, ya que las fugas de aire dará lugar
a resultados erróneos.

• Sujete la jeringa a un anillo de soporte, como se muestra en la Fig. E9.4. Registrar el volumen
de aire atrapado como la que corresponde a la presión ambiente. Registre la presión ambiente.
• Determinar la masa de una lata de Aluminio vacía. Añadir agua hasta obtener una masa de 50
g. Ahora, coloque yasegure la lata para que se asiente uniformemente sobre el émbolo de la
jeringa. Asegúrese de que la lata puede moverse con facilidad en la disposición de la agarradera.
• Presione hacia abajo la lata varias veces para forzar el pistón hacia abajo y luego deje que el
sistema obtenga equilibrio. Registre la masa de la lata y el agua, y la lectura de volumen en la
jeringa.
 Seguidamente, añadir agua ala lata, añadiendo 50 ml de agua cada vez. Mida el volumen de
agua utilizando una pipeta de 50 ml o una probeta graduada. Presione como antes y después
de alcanzado el equilibrio, registre el peso del agua (volumen) y el volumen de aire en la
jeringa. Deje por lo menos ½ minuto para que el sistema se estabilice después de cada adición.
Registrar los volúmenes de aire y la masa total de aguaañadida en la tabla de datos.
Nota: Supongamos que la densidad del agua es 1 g/ml, y por lo tanto el volumen de agua
añadido en mL es igual a la masa de agua añadida en gramos. Obtener información de al menos
7 puntos. La masa total será de 350 g en este punto.
• Repetir el procedimiento de adición de agua como antes para determinar la reproducibilidad
de los datos experimentales.
Parte B: LEY DECHARLES

Nota: Inicialmente se han preparado una serie de baños a varias temperaturas.
 Obtener un tubo de muestras de suero de sangre (como se muestra en la Figura E9,5), que
servirá como el tubo para la ley de los gases.
Nota: El tubo debe estar limpio. Sin residuos de aceite de una ejecución.
 Utilizando una pipeta Pasteur, inserte un tapón de aceite de Nujol de 2-3 mm de longitud,
aproximadamentehasta la mitad del tubo. Registre la temperatura ambiente, y lea la
longitud de la columna de aire (+/- 0,1 mm) atrapado en el tubo, como se muestra en la
Figura E9.5.
 Coloque el tubo en forma vertical en el baño de hielo/agua, asegurándose que el tubo se
sumerja desde el fondo del tubo hasta el tapón de aceite. Deje que el tubo se siente en el

baño durante 2-3 minutos, para establecer elequilibrio térmico. Registre la temperatura del
baño, así como la longitud de la columna de aire atrapado en el tubo.
 Repita el procedimiento anterior, pero esta vez usando un baño de hielo/sal
 Sostener el tubo con una pinza de tubos de ensayo, colocar con cuidado el tubo de suero en
los baños de agua caliente. Asegúrese que el tubo se sumerja desde el fondo hasta el nivel
del tapón de aceite....