Practica Metodo 1

pr
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA

METODO EXPERIMENTAL I

Practica III

¿Cómo determinar la concentración de un elemento en un compuesto?



Objetivo
Determinar los gramos de acidotartárico en el vino
Introducción
En este trabajo se pretenden explicar y demostrar cómo calcular la concentración de un elemento dentro de un compuesto, para tal fin involucraremos el uso deincertidumbres ya que las mediciones realizadas puede variar dentro de un margen de error.
El área de estudio se encuentra determinada en la concentración de un elemento, el cual esta denominado comoacido tartárico.
Dentro del experimento se determino la concentración en 10 muestras, en las cuales se fue variando la cantidad de vino blanco que se agrego, partiendo desde 1 hasta 10 mililitros.
Elexperimento incluye el uso de Fenolftaleina la cual fue utilizada para obtener la medición exacta del hidróxido de sodio ya que esta substancia provoca un cambio de color en la muestra al llegar alos mililitros necesarios para calcular la concentración en una muestra.

Materiales empelados durante la práctica

Bureta
Soporte
Pinzas para bureta
3 matraces Elenmayer
2 vasos de 50 mlProbeta de 10 ml
Fenolftaleina

Ml de vino | ∆vino | Ml hidróxido de sodio | ∆hidróxido de sodio |
1 | .1 | 2 | .3 |
2 | .1 | 3 | .3 |
3 | .1 | 4.4 | .3 |
4 | .1 | 6.2 | .3 |
5 | .1 | 8.3| .3 |
6 | .1 | 10.3 | .3 |
7 | .1 | 11.2 | .3 |
8 | .1 | 12.5 | .3 |
9 | .1 | 14 | .3 |
10 | .1 | 16.7 | .3 |

n1v1=n2v2
n1= normalidad del vino
v1=ml de vino
n2= normalidad de hidróxido de sodio
v2= ml de hidróxido de sodio

Se busca obtener la normalidad del vino por lo que se despejara n1 de la ecuación n1v1=n2v2

Al realizar eldespeje la formula nos queda de la siguiente forma
n1= n2v2v1
Ya que tenemos la fórmula adecuada ahora calcularemos la normalidad del vino para cada uno de los 10 casos
n11=.05(2ml)1ml n1= .1...