practica oxido-reduccion

PRACTICA No.3
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
MARCO TEORICO:
Ecuación Química
Una ecuación química es la representación gráfica o escrita de un cambio químico, empleando símbolos para las sustancias sencillas como los elementos y fórmulas para los compuestos.
Toda ecuación está constituida por dos partes, la de la izquierda, donde seexhiben los reactivos o sustancias iniciales, y la de la derecha, donde se indican los productos o sustancias que se forman. Ambas partes están separadas por una flecha que indica el sentido del cambio para el caso de una reacción irreversible, o bien, por dos flechas simultáneas en ambos sentidos, que indican que la reacción es reversible.

Ley de la Conservación de la Masa
Cuando se observacualquier ecuación química, se encuentra que en esta se expresan tanto las sustancias que reaccionan entre sí, así como las que se obtiene. Asimismo se indican las cantidades de reactivos y productos que intervienen en la ecuación química de la reacción.
El francés Antoine Lavoisier, estableció las bases para observar cuantitativamente la ecuación de una reacción química en lo que hoy se conocecomo, la ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier, la cual establece que en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos, es igual a la suma de las masas de los productos obtenidos.

Balanceo de ecuaciones químicas
Para que se cumpla la ley de Lavoisier, y en general, las leyes de la combinación química, es importante realizar el balanceo de una ecuación química.Las ecuaciones químicas se pueden balancear básicamente por tres métodos, que son:
a) El método de tanteo
b) El método por oxido reducción (Redox)
c) El método de ión electrón.

Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:
1) Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas, y
2) Reacciones en las cuales los ioneso átomos experimentan cambios de estructura electrónica.
En el segundo tipo de reacción puede haber transferencia real de electrones de una partícula a otra o la forma en que se compartan los electrones puede modificarse. Este último tipo de reacción que involucra cambios electrónicos se llama reacción de oxidación-reducción.

Oxidación
El termino oxidación, se aplica a toda transformaciónquímica donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especia química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los recibe otra especia química.

Reducción
El termino reducción, se aplica a toda transformación química donde elintercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química disminuye, por lo que en este fenómeno se considera que dicha especie química acepta electrones al pasar de un número de oxidación a otro, dichos electrones los dona otra especia química.


Agente Oxidante
El agente oxidante es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra y que contiene elátomo del elemento cuyo número de oxidación disminuye, es decir que se reduce.

Agente Reductor
El agente reductor es aquella sustancia que promueve la reducción de otra y que contiene el átomo del elemento, cuyo número de oxidación aumenta, o sea que se oxida.

Numero de Oxidación
¿Cómo puede determinarse que se ha efectuado una reacción de oxidación-reducción? Esto se logra detectandocualquier desplazamiento electrónico ocurrido durante la reacción. Para indicar los cambios electrónicos, se utiliza el número de oxidación de los átomos de la reacción.
El número de oxidación, es un concepto establecido convencionalmente, y se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representa las cargas que tiene un átomo...