Practica quimica analitica

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INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE FELIPE CARRILLO PUERTO
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESOR: JORGE ZAPATA CRUZ
TRABAJO: PRÁCTICA N° 3
TEMA: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDOFUERTE Y UNA BASE FUERTE
ALUMNA: CELIA GUADALUPE SANDOVAL ALCOCER
CARRERA: ING. EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
SEMESTRE: 2°
AULA: I-2
TURNO: MATUTINO

PRACTICA N°3
PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DEÁCIDO FUERTE Y UNA BASE FUERTE
OBJETIVOS:
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1.- Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada
2.- Establecer la equivalenciaentre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes
3.- Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
4.- Saber qué es peso equivalente, mili equivalente y su aplicación
5.- Saber qué es unestándar primario y para qué sirve.
6.- Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario.
7.- Reconocer los indicadoresadecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
8.- Identificar los datos necesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un estándar primario.INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como la molaridad y la normalidad:

Molaridad: Se define como elnúmero de moles de soluto presentes en un litro de solución es decir, M= n/V(L) donde M es la molaridad , n el número de moles y V el volumen en litros de solución.

Normalidad: Se define como elnúmero de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución. Es decir N= eq/V(L) donde N es la normalidad, eq son los equivalentes que para sistemas de ácido-base dependen del número de iones H+ o deiones OH en el caso del ácido clorhídrico y la sosa los equivalentes son iguales al número de moles, por lo que la molaridad es igual a la normalidad.

Otro concepto que es importante...
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