Practica quimica

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Practica: “Velocidad de reacción química y uso de catalizadores”

Materiales

- Agua oxigenada - Viales - MnO2- - Cerillos o encendedor - Jabón líquido -Pajillas de ignición.

1.- ¿Qué es la velocidad de una reacción química y porque es importante determinar ésta en las diferentes reacciones que se efectúan?

Concentración molar de reactivo quedesaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo.

2.- ¿Cuáles son los factores que pueden modificar la velocidad de una reacción química?

a) Temperatura.d) Luz

b) Superficie de contacto. e) Concentración.

c) Agitación.f) Catalizadores.

3.- ¿Cómo modifica la velocidad de reacción un catalizador? .Al finalizar la reacción química usando catalizador, ¿este seencuentra formando parte de los productos?

Las sustancias que intervienen en las reacciones, acelerándolas o retardándolas y que siguen presentes al finalizar la reacción, es decir que no se consumen enesta, no son parte de los productos reaccionantes. Las sustancias que retardan la velocidad de reacción se denominan inhibidores.

3.- Investiga:

a) las propiedades físicas y químicas delperóxido de hidrógeno (H2O2)

El peróxido de hidrógeno puro (H2O2), es un líquido denso y claro, con una densidad de 1.47g/cm3 a 0 °C. Se funde a 0.4 °C y su punto de ebullición normal es de 151 °C.

b)Las propiedades físicas y químicas del oxígeno.

A temperatura ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en agua pero...
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