Practica quimica

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UNIVERSIDAD SAN MARTIN DE PORRES

CURSO DE COMPLEMENTACIÓN ACADÉMICA EN QUÍMICA MÉDICA.

ÁCIDOS Y BASES

1. Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 10 ml de una disolución dehidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml.

2. Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10-5.

3. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01 M y a 25 °C seencuentra disociado en un 31 % . Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El pH de la disolución.

4. Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10-2 M, seencuentra ionizado en un 3%. Calcular:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de disociación de dicho ácido.

5. Se forma una disolución adicionando 50 ml de agua destilada a 150 ml de unadisolución 0,1 M de amoniaco. Calcular el pH de la nueva disolución. DATOS: Kb NH3 = 1,8 x 10-5 .

6. Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo comoácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases?
HSO4 - , SO3-2 , H30+ , HCI04 , S2- , HCO3- , CO32-

7. ¿Cuál será el pH y el porcentaje de disociación de una solución 1M de ácido acético,cuya constante de disociación es 1.8 x 10-4.

8. Determinar el pH de una solución cuya concentración de iones OH- es 10-8M, si a ésta solución se le agrega una solución de iones H+, 10-8 M, ¿cuál seráel nuevo pH?

9. Escriba la constante de ionización de los siguientes compuestos:
a. HCN
b. H2CO3
c. CH3COOH
d. NH4OH

10. Identifique los pares conjugados ácidos-base de lassiguientes reacciones:

a. NH2- + NH3 ======== NH3 + NH2-
b. HClO + CH3NH2 ======== CH3NH3+ + ClO-
c. HCO3- + HCO3- ======== H2CO3+ CO3-2
d. CH3COO- + HCN ========= CH3COOH + CN-
e. HF + NH3 ========= NH4+ + F-

11. ¿Qué cantidad de NaOH se necesitará para preparar 500ml de una...
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