Practica Quimica

Resumen:
En el siguiente reporte se va a demostrar como varia la presión de vapor de los líquidos en este caso tomamos al agua para examinar la variación de presión que sufre debido a los cambios de temperatura que se le aplicaran.
Determinaremos la Entalpia de vaporización usando la Formula de Clasius Clapeyron y mediante los diferentes tipos de gráficos nos daremos cuenta como se comportacada uno de estos fenómenos
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente la presión de vapor de líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema.
Determinar la relación entre la presión de vapor y la temperatura en líquidos puros.

Introducción Teórica:
Presión de Vapor de los Líquidos
En este trabajo, queremos dar a conocer una clara definición de lo quees la presión de vapor de un liquido, como es el comportamiento de una substancia al someterla a ciertos cambios de temperatura y la influencia que estos cambios tienen sobre la presión de vapor en el liquido.
Para poder entender mejor estos comportamientos necesitamos de unas herramientas de mucha ayuda, las ecuaciones termodinámicas, de las cuales veremos cual es su procedencia y surespectiva utilidad.
Como en todo, para poder comprender mejor cualquier cosa, es mucho mejor tener claros ciertos conceptos, en nuestro caso daremos unas definiciones de algunos términos que necesitamos para una mejor asimilación.
La Presión de Vapor de los Líquidos es una de las propiedades más adecuadas para el conocimiento de lo que es el estado liquido, esta propiedad se encuentra defendida comola presión del vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el liquido.
Esto ocurre cuando un liquido se evapora dentro de un espacio de proporciones limitadas, por que en el momento que se da la vaporización aumenta el numero de moléculas en estado de vapor y provoca un aumento en la presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a los choques de las moléculas que lo forman contras lassuperficies que lo están limitando. Pero cuando estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del liquido queda influenciada por las fuerzas atractivas de las moléculas del liquido y quedan retenidas allí formando otra ves parte del liquido.

Aspectos Fisicoquímicos
Partiendo de la base que la energía libre de un liquido es igual a la energía libre de 1 mol de vapor que se encuentre enequilibrio con el liquido, podemos decir que: Gliq = Gvap y como es en equilibrio, la variación que se presenta es infinitesimal entonces:
dGlig = dGvap.
dG = ("G/"P)T dP + ("G/"T)P dT
dG = v dP - sdT
el equilibrio no indica que las dos fases se encuentran a iguales condiciones de presión y de temperatura de donde:
dP SVAP - SLIQ

dT VVAP - VLIQ
como calor absorbido en la transformaciónque conduce al equilibrio es igual al calor de vaporización del liquido entonces:
n=1 n=1
SVAP - SLIQ = " ( HVAP/ T) dn = ( HVAP/ T) " dn
n=0 n=0
SVAP - SLIQ = ( HVAP/ T)
Sustituyendo en la relación y si tenemos en cuenta que el volumen del liquido es despreciable comparado con el volumen del vapor me queda que:
dP HVAP
Ecuación # 1
dT T * VVAP
si el vapor en equilibrio es consideradocomo un gas ideal:
VVAP = (RT)/P sustituyendo en la Ecuación # 1 y simplificando obtengo la ecuación de Clausius - Clapeyron:
dP HVAP * P
Ecuación de Clausius - Clapeyron
dT RT2
Generalmente esta ecuación es utilizada en forma diferencial así:
d(lnP) HVAP
dT RT2
d(lnP) HVAP
d(1/T) R
Al representar los valores del logP en función de 1/T resulta una línea recta con pendiente negativaque seria igual a - ( HVAP /2.303R), entonces tenemos:

energía
ln P = - -------------- + constante
RT
Esta ultima expresión muestra una interpretación molecular de la ecuación de Clausius - Clapeyron.
Características Principales:
La condensación tiende a volver el gas que se ha formado por vaporización al estado liquido.
La velocidad de condensación aumenta a medida que tiene lugar...