Practica Quimica

IPN

ESIME

Laboratorio de Química Básica
Practica No. 1
Nombre práctica
Enlaces

EQUIPO:
Integrantes:

Fecha de realización: 31 agosto del 2011

INDICE

1.- OBJETIVO------------------------------------------------------------------------------------------- (3)
2.- CONSIDERACIONES TEORICAS------------------------------------------------------------ (3)
3.- MATERIAL YEQUIPO---------------------------------------------------------------------------- (3)
4.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA------------------------------------------------------------ (4)
4.1- PROCEDIMIENTO B------------------------------------------------------ (5)
5.- OBSERVACIONES-------------------------------------------------------------------------------- (7)
6.-CONCLUSIONES---------------------------------------------------------------------------------- (8)
7.- BIBLIOGRAFIA------------------------------------------------------------------------------------- (8)

ENLACES
1.- OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
2.- CONSIDERACIONESTEORICAS
Una molécula es cualquier combinación estable de más de un átomo.
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales odiferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace iónico
El enlace iónico se produce por la existencia de fuerzas electrostáticas atractivas entre iones de distinto signo.
Los iones se forman al conseguir cada átomo estructura electrónica de gas noble, por transferencia de electrones entre un átomo de bajo potencial de ionización,que cede algún electrón, y otro de elevada afinidad electrónica, que los capta. El enlace iónico se establece entre elementos muy electropositivos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica con elementos muy electronegativos situados en la parte superior derecha. También lo forman aniones de gran tamaño, con iones metálicos de bajo potencial de ionización.
Características:
* Estáformado por metal + no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
* Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
* Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero,el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
* Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
* En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
* Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.

Enlace metálico
Este enlace se realiza entre dos metales.
Los metalestienen propiedades muy particulares: conducen la electricidad y el calor, son maleables y dúctiles, y poseen generalmente puntos de ebullición y fusión altos. Estas propiedades son el resultado del enlace que se presenta entre estos elementos.
Hoy se acepta que en los metales el enlace no es entre átomos, más bien entre cationes metálicos y los que fueron sus electrones.
Enlace covalente
Unenlace covalente se forma cuando los átomos comparten un par de electrones; de acuerdo con la teoría de enlace-valencia, la compartición de electrones sucede por el traslape de dos orbitales atómicos.
Enlace covalente es el que mantiene unidos a dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, los cuales se localizan en la zona internuclear. Cada par de electrones que participan en el...