Practica quimica
Páginas: 7 (1545 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2011
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA ZACANTENCO
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA NO. 4
NOMBRE:
ELECTROQUIMICA
EQUIPO NO. 3
GRUPO:
1SM1
INTEGRANTES:
CHAVEZ SANTOS MARIA FERNANDA
CHACON BELTRAN CESAR ALBERTO
HERNANDEZ AGUILERA JORGE ALEJANDRO
JIMENEZ GARCIA CITLALLI AMAIRANIFECHA DE REALIZACION:
20 DE OCTUBRE DEL 2011
FECHA DE ENTREGA:
3 DE NOVIEMBRE DEL 2011
NOMBRE DEL PROFESOR:
FERNANDO GONZALEZ GARCIA
PRACTICA NO. 3
ELECTROQUIMICA.
OBJETIVO:
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
La electroquímica estudialos cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reaccionesquímicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox) soluciones electrolíticas.
La Electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Los elementos indispensables para que se produzcala electrólisis son electrolito, los electrodos y la celda electrolítica. Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo(aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Ión: Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización.
Anión: Un átomo que gana un electrónforma un ion de carga negativa, llamado anión.
Catión: Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión.
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejanpasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.
Electrodo: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. La batería seca común utiliza un ánodo de carbono y un cátodo de cinc en contacto con una disolución electrolítica. Los electrodos de arco voltaico están fabricados concarbono y los electrodos empleados en la soldadura por arco están elaborados con un metal revestido de fundente. Los electrodos de los tubos de vacío están fabricados con carbono y diversos metales y aleaciones, según el uso al que estén destinados. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales laenergía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa
Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA ZACANTENCO
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRACTICA NO. 4
NOMBRE:
ELECTROQUIMICA
EQUIPO NO. 3
GRUPO:
1SM1
INTEGRANTES:
CHAVEZ SANTOS MARIA FERNANDA
CHACON BELTRAN CESAR ALBERTO
HERNANDEZ AGUILERA JORGE ALEJANDRO
JIMENEZ GARCIA CITLALLI AMAIRANIFECHA DE REALIZACION:
20 DE OCTUBRE DEL 2011
FECHA DE ENTREGA:
3 DE NOVIEMBRE DEL 2011
NOMBRE DEL PROFESOR:
FERNANDO GONZALEZ GARCIA
PRACTICA NO. 3
ELECTROQUIMICA.
OBJETIVO:
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
La electroquímica estudialos cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reaccionesquímicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
En todas las reacciones electroquímicas hay transferencia de electrones y por tanto, son reacciones de óxido reducción (redox) soluciones electrolíticas.
La Electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Los elementos indispensables para que se produzcala electrólisis son electrolito, los electrodos y la celda electrolítica. Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo(aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Ión: Partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas con la suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización.
Anión: Un átomo que gana un electrónforma un ion de carga negativa, llamado anión.
Catión: Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión.
Electrolito: Es toda sustancia iónica que en solución se descompone al pasar la corriente eléctrica. Cuerpo que se somete a electrólisis. Los electrolitos son fuertes cuando dejan pasar fácilmente la corriente eléctrica, pero cuando no lo hacen sino la dejanpasar débilmente, esto es por contener pocos iones, es decir que no son fuertes.
Electrodo: Componente de un circuito eléctrico que conecta el cableado convencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. La batería seca común utiliza un ánodo de carbono y un cátodo de cinc en contacto con una disolución electrolítica. Los electrodos de arco voltaico están fabricados concarbono y los electrodos empleados en la soldadura por arco están elaborados con un metal revestido de fundente. Los electrodos de los tubos de vacío están fabricados con carbono y diversos metales y aleaciones, según el uso al que estén destinados. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales laenergía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa
Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales...
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