Practica Quimica

Practica 1
1. Define que es estequiometria y explicar cuál es su importancia
La Estequiometria es la parte de la química que se encarga de la cuantificación de la masa y delos elementos en los compuestos que intervienen en una reacción química; es importe ya que te ayuda a saber e identificar la cantidad de elementos que tiene un compuesto, y la maneraen que estos afectan en una reacción química
2. Explicar los siguientes conceptos: mol, masa molecular, masa atómica, número de avogadro y volumen molecular
Mol: Es unaunidad de medida con esta se mide la cantidad de átomos, iones o moléculas
Masa molar: es la masa atómica de un elemento expresada en gramos, la de un compuesto es la suma de las masasatómicas de los elementos que forman dicho compuesto
Masa atómica: La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
Numero deavogadro: El valor de mol 6.02X1023
Volumen molecular: el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura es igual a 22.4L se le llamavolumen molecular

3. Explica el procedimiento para convertir gramos a moles, moles a gramos, moles a litros y moles a átomos o moléculas
Gramos a moles: sacar la masa molar delcompuesto o elemento y hacer la regla de tres de este modo ej.
¿Cuánto valen .3g de NaCl?
1mol ------- 58g
X ------ .3g X=5.17X10-3
En moles a gramos es lo mismo pero en sentido contrario ej.
¿Cuántos gr de Al hay en 1.5 mols?
1.5 --------- X
1 mol------ 27gX=40.5g
De litros a moles si un mol es a 22.4 l de esa manera haces la regla de tres

Bibliografía
christina villarmet framery, j. l. (2011). quimica 2. puebla: book mart mexico.