practica redox


Instituto Politécnico Nacional
ESIME Zacatenco

“Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica”

Laboratorio de química Básica 

Practica N°3:
Oxidación-Reducción.






ALUMNO:
Flores Cervantes Uriel Alejandro

EQUIPO:
1

GRUPO:
1CM7

PROFESORA:
 Ernestina Puente Chávez

FECHA DE ENTREGA:
09/Octubre/013

Práctica 3

Oxidación – Reducción
- Objetivo

Elalumno conocerá un proceso de óxido-reducción.

Introducción teórica:
Oxido-Reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuandoun elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Ejemplo:
Las Celdasgalvánicas, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celdagalvánica o voltaica:









Oxidación
Originalmente el término de oxidación fue aplicado a reacciones en las cuales una sustancia se combina con oxigeno. Por ejemplo:
2(Cu(s)+O2(g) 2CuO(s)
El término reacción de reducción fue aplicado originalmente a reacciones en las cuales se removía oxigeno de una sustancia, como en:
CuO(s) +H2(g) Cu(s)+H2O
Sin embargo, la definicionpresente de reacciones de oxidacion-reduccion tiene un significado mas amplio;la reaccion no requiere necesariamiente la presencia de oxigeno.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidaciónde un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de losgases de hidrógeno y de cloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es elmejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno...