Practica redox basica esimez

OBJETIVO: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
MATERIAL:
2 Vasos de precipitados de 100 cc. & 1 Embudo.
1 Triangulo de porcelana.
Papel Filtro.REACTIVOS:
NaHC03 solucion al 25 % peso.
H2S04 solucion al 5 % volumen.
Cu en polvo.
Zn en polvo.
HN03 concentrado.
PROCEDIMIENTO.
1. Se colocan de 0.1 a 0.2gramos de Cobre en un vaso de precipitados de 100 cc. y se agregan 2 cc. de HN03. REALIZAR ESTA OPERACION EN LA CAMPANA DE EXTRACCION.
2. Agregar 25 cc. de solucion de bicarbonato de Sodio al 25% enpeso hasta la formacion de un precipitado de color azul.
3. Se procede a filtrar la solucion anterior, conservando el precipitado y desechando la solucion.
4. Al precipitado se le agregan 20cc. de solucion de acido sulfurico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cc.
5. A la solucion obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agitacontinuamente hasta la formacion de un precipitado de color rojo ladrillo o cafe.

REACCIONES
A) Cu + HNO3 Cu(N03)2 + NO + H20
B) Cu(N03)2 + NaHC03CuC03 + C02 + NaN03+ H20
C) CuC03 + H2SO4 CuS04 + C02 + H20
D) CuS04 + Zn CuS04 + C02 + H20

CUESTIONARIO:CUESTIONARIO:

1.-Balancear por el metodo redox la reaccion del inciso A
1. Cu0+ H+1N+5O3-6 → Cu+2NO32-2+ N+2O-2+ H2+20-2

2. Cu0 →Cu+2 Elemento que se oxida: Cu

N+5→ N+2Elemento que se reduce: N

3. (Cu0 →Cu+2 -2e) 3
(N+5→ N+2 +3e) 2

4. (3Cu0 →3Cu+2 -6e)
(2N+5→ 2N+2 +6e)

5. 3Cu0+2N+5 → 3Cu+2 +2N+2

6. 3Cu + 2HNO3→ 3CuNO32 + 2NO + H20

3 | Cu | 3 |
2 | N | 8 |
2 | H | 2 |
6 | O | 21 |

2.- Balancear la reaccion del inciso B

7. 3Cu + 8HNO3 → 3CuNO32 + 2NO + 4H20

3 | Cu | 3 |
8 |...