Practica velocidad

PRÁCTICA # 1
VELOCIDAD DE REACCIÓN

Material:
Báscula, cronómetro, matraz, pastilla efervescente, agua, HCl.

Marco teórico:
La velocidad de reacción para un reactivo en una reacción química en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años,1pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología eingeniería ambiental.
La velocidad de reacción es siempre positiva. IUPAC recomienda que la unidad de tiempo siempre deba ser el segundo.
Factores que afectan la velocidad de reacción:
- Naturaleza de la reacción.
- Concentración.
- Presión.
- Orden.
- Temperatura.
- Solvente.
- Presencia de catalizador.
- Superficie de contacto.

Procedimiento:
1.- Colocamos 50 gr. de agua en el matraz;partimos la pastilla a la mitad y la pesamos; echamos la pastilla al agua y tomamos el tiempo que tarda en disolverse totalmente.

2.- Colocamos 25gr. de agua en el matraz; pesamos la mitad de la pastilla; disolvimos en el agua y tomamos el tiempo hasta que la pastilla se disolvió completamente.

3.- Colocamos 50 gr. de agua en el matraz y agregamos 5 gotas de HCl, pesamos la pastilla y tomamosel tiempo que ésta tardó en disolverse.

4.- Colocamos 25 gr. de agua y 5 gotas de HCl, pesamos la pastilla y tomamos el tiempo de reacción.

Los resultamos fueron los siguientes:

No. de ensayo | Gr. de agua | Gr. de pastilla | Tiempo |
1 | 50 | 1.5 | 51.45 s |
2 | 25 | 1.5 | 50.10 s |
3 | 50 (HCl) | 1.9 | 51.48 s |
4 | 25 (HCl) | 1.9 | 47.16 s |

Conclusiones:
1.- Entremenos agua hay, mayor es la velocidad de reacción.
2.- El ácido es un catalizador.
3.- La pastilla efervescente reacciona con el ácido.
4.- Entre mayor es la masa de la pastilla de la efervescente, más tarda en disolverse.
5.- La velocidad de reacción se ve afectada por la presencia de catalizadores.

PRÁCTICA #2
ENERGÍA CINÉTICA

Material:
Vaso de precipitado, báscula, cronómetro, pastillaefervescente Alka-Seltzer, espátula, agua, agitador.

Marco teórico:
La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir enlapso de tiempo razonable.
A. Cinética Química - tiene que ver con la rapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos.
B.Mecanismo de reacción - es la serie de pasos elementales a través de los cuales los reactivos se convierten en productos.
C. Molecularidad - número de moléculas, (radicales, átomos y/ó iones) envueltos en cada acto molecular individual que resulte en la transformación de reactivos a productos.
D. Ley de rapidez de reacción - expresión matemática que relaciona el cambio en concentración de unreactivo o producto por unidad de tiempo y que se determina experimentalmente. Siempre tiene un valor positivo y es proporcional a la concentración.
E. Constante específica de rapidez, k -es la constante de proporcionalidad entre la rapidez de reacción experimental y las concentraciones elevadas a exponentes dados y es función de temperatura, agente catalítico e independiente de concentración....