Practica vii - volumetrías ácido-base.
Páginas: 3 (657 palabras)
Publicado: 24 de diciembre de 2011
Para la satisfactoria realización de esta práctica necesitaremos los suiguientes materiales de laboratorio:
1 Bureta 50 cc
1 Pipeta 50cc
1 Erlenmeyer 250 cc
1 Indicador
1 Vaso dePrecipitados
1 Disolución de HCl con concentración conocida
1 Disolución de NaOH que será el dato problema
Las Volumetrías ácido-base son una serie de operaciones analíticas que nos van a permitiridentificar la concentración de la base o ácido a partir de la concentración del elemento conocido.
HCl + NaOH ! NaCl + H2O
Determinamos aquí el NaOH como la base en la cual desconocemos suconcentración. Del HCl conocemos su concentración.
Para una reacción mol a mol tenemoa la siguiente fórmula:
nº equivalente ácido = nº equivalente base
Y conociendo la fórmula de la Normalidadllegamos a la siguiente conclusión.
N = nº equivalente ácido / Volumen !
Análisis de la Práctica.
Cogeremos la bureta y la llenaremos de disolución HCl 0,1 N hasta alcanzar el volumen delproblema que son los 10 cc de NaOH cuya concentración en Nb aún la desconocemos.
Mediremos ahora 10 cc de NaOH en el Erlenmeyer e iremos añadiendo poco a poco HCl para no cortar el proceso, hasta queel volumen del ácido alcanze la Neutralización.
NOTA 1: Sabremos que se ha alcanzado la fase de Neutralización a través del indicador que voy a añadir a la disolución.
Los Indicadores suelen serpor norma general un ácido o base débil:
InH ! In- + H+
Color 1 Color 2
Cuando esté el indicador en medio básico, lo que hay en el medio son OH- libres y entonces adoptaría el color 2 yviceversa si se encuentra en un medio ácido adoptando entonces el color 1. En resumen, el indicador cambia de color según el pH sea ácido o básico.
Con esta información nos dispondremos a añadir un parde gotas de cualquier indicador, por ejemplo Naranja de Metilo que en el medio básico inicial tendrá un color amarillento y en medio ácido un color rojo. Por lo que deberemos conseguir un color...
1 Bureta 50 cc
1 Pipeta 50cc
1 Erlenmeyer 250 cc
1 Indicador
1 Vaso dePrecipitados
1 Disolución de HCl con concentración conocida
1 Disolución de NaOH que será el dato problema
Las Volumetrías ácido-base son una serie de operaciones analíticas que nos van a permitiridentificar la concentración de la base o ácido a partir de la concentración del elemento conocido.
HCl + NaOH ! NaCl + H2O
Determinamos aquí el NaOH como la base en la cual desconocemos suconcentración. Del HCl conocemos su concentración.
Para una reacción mol a mol tenemoa la siguiente fórmula:
nº equivalente ácido = nº equivalente base
Y conociendo la fórmula de la Normalidadllegamos a la siguiente conclusión.
N = nº equivalente ácido / Volumen !
Análisis de la Práctica.
Cogeremos la bureta y la llenaremos de disolución HCl 0,1 N hasta alcanzar el volumen delproblema que son los 10 cc de NaOH cuya concentración en Nb aún la desconocemos.
Mediremos ahora 10 cc de NaOH en el Erlenmeyer e iremos añadiendo poco a poco HCl para no cortar el proceso, hasta queel volumen del ácido alcanze la Neutralización.
NOTA 1: Sabremos que se ha alcanzado la fase de Neutralización a través del indicador que voy a añadir a la disolución.
Los Indicadores suelen serpor norma general un ácido o base débil:
InH ! In- + H+
Color 1 Color 2
Cuando esté el indicador en medio básico, lo que hay en el medio son OH- libres y entonces adoptaría el color 2 yviceversa si se encuentra en un medio ácido adoptando entonces el color 1. En resumen, el indicador cambia de color según el pH sea ácido o básico.
Con esta información nos dispondremos a añadir un parde gotas de cualquier indicador, por ejemplo Naranja de Metilo que en el medio básico inicial tendrá un color amarillento y en medio ácido un color rojo. Por lo que deberemos conseguir un color...
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