PRACTICA N 10




NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
Química analítica

PRÁCTICA No. 11
TITULACIÓN POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS).DETERMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, DUREZA DE CALCIO Y DUREZA DE MAGNESIOOBJETIVO

UNIDAD:
III Unidad

NOMBRE DEL ALUMNO:
Pacheco Cruz Osvaldo

GRUPO:
12L

CARRERA:
Ingeniería En Industrias Alimentarias

NOMBRE DEL MAESTRO:
Torres Romero Suleyka

FECHA DE ENTREGA:
25 de Abril del 2015INTRODUCCION

El contenido salino de las aguas potables es debido principalmente a las sales
de calcio y magnesio y, por esta razón, las normativas legales especifican métodos oficiales para la determinación de las concentraciones de Ca(II), Mg(II) y de la suma de ambos (dureza del agua). Ambos iones se determinan mediante dos volumetrías de formación de complejos utilizando la sal disódica delácido etilenodiaminotetraacético (Na2-EDTA) como agente complejante y un indicador metalocrómico para detectar el punto final. ( Néstor Riaño Cabrera. 2000)
En medio alcalino, el EDTA forma complejos estables con ambos iones pero la
constante de formación del complejo de Ca(II) es mayor que la del Mg(II). Los
indicadores metalocrómicos a utilizar son la murexida para el calcio y el negro de
eriocromoT (NET) para el magnesio. A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ion Ca(II) un complejo de color rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que al añadir EDTA, en primer lugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Camurexiday, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce el cambio de color de ladisolución al color del indicador libre (violetaazulado en medio alcalino). Si a otra muestra de agua, llevada a pH 10, se añade NET, aparece un color rojo vinoso del complejo del Mg(II) con el indicador, el cual es menos estable que el complejo del mismo ion con el EDTA por lo que, al añadir el valorante, en primer lugarse compleja el Ca(II), a continuación el Mg(II) libre y, por último, se produce el desplazamiento del Mg del complejo con elindicador y la disolución cambia a un color azul celeste. ( Néstor Riaño Cabrera. 2000)
La diferencia entre los volúmenes de valorante gastados en ambas volumetrías
permite determinar la concentración de Mg(II). ( Néstor Riaño Cabrera. 2000)
La normativa legal vigente en España exige expresar las concentraciones de
calcio y magnesio en miligramos de cada ion contenidos por litro de agua (ppm) yladureza del agua como la suma de las dos concentraciones anteriores expresadas en mg de CaCO3 contenidos en un litro de agua. La mayoría de los suministros de agua. ( Néstor Riaño Cabrera. 2000)

OBJETIVO
Se Determinó la Dureza total, la de calcio y la de magnesio en una muestra real de agua, se utilizó laTécnica de valoración por formación de complejos.

PROCEDIMIENTO
1. se Determinó de dureza totalen la muestra.
1.1 se Tomó 50 mL de la muestra o una alicuota donde se llevó a 50 mL con agua y se colocó en un matraz
erlenmeyer de 250 mL (de tal modo que no se gasten más de 15 mL de titulante).
1.2 se Ajustó a un pH de 10, 0.1 que se adicionaron de 1 a 2 mL de disolución amortiguadora.
1.3 se Agregó una o dos gotas de indicador negro de eriocromo o una pizca de la mezcla seca, hasta que seObtuvo un color vino rojizo.
1.4 se Tituló con la disolución de EDTA 0.02 N hasta que se desapareció los últimos matices rojizos,
Se añadió las últimas gotas con intervalos de 3 s a 5 s, en el punto final la muestra cambia de color rojizo a azul.
2. se Determinó de dureza por calcio
2.1 se Tomó 50 mL de la muestra o una alícuota que se llevó a 50 mL con agua y se colocó en un matraz
erlenmeyer de250 mL (de tal modo que no se gasten más de 15 mL de titulante).
2.2 se Ajustó a un pH mayor de 13 adicionado 1 mL de NaOH 1.0 N.
2.3 se Añadió una pizca del indicador murexida.
2.4 se Tituló con la solución de EDTA 0.02 N hasta que el vire de rosa a púrpura.
2.5 Dureza por magnesio.
3. Dureza por magnesio.
3.1 se Determinó la dureza total y la dureza por Ca++.





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