Practico N 10 Hidrogeno

Trabajo Práctico N°10
ESTEQUIOMETRIA
Objetivos:
Determinar la masa molar del magnesio.
calcular el error del resultado experimental obtenido de la masa molar del magnesio con relación al valortabulado.
Materiales y Reactivos
Tubo de ensayo con tapón de goma perforado.
Tubo de vidrio acodado(diámetro acorde al orificio del tapón de goma).
Agarradera para tubo de ensayo.
Mechero para tubo deensayo.
Soporte universal.
Doble nuez.
Cristalizador grande.
Probeta de 500 ml o 100ml.
Magnesio en cinta o en polvo.
Solución de HCL 6M o concentrada.
Agua.
Masa molar: es la masa de un mol de unidadeselementales.
MOL: es definida como la cantidad de materia en un sistema que contiene la misma cantidad de unidades elementales.6,022x1023 entidades es decir un mol.
Mg°(s) + 2HCL(ac) MgCL2+H2(g)
2H+(ac)+Mg Mg+2(ac)+H2(g)
Técnica operatoria
1-Armamos el equipo de desprendimiento de gas hidrogeno. Cargamos en un recipiente como actuó como cuba hidroneumática y permite recolectar en laprobeta el gas hidrógeno producido.
2-Llenamos la probeta con agua, tapamos el orificio con un papel cortado en rectángulo ,pasamos el dedo suavemente e invertimos la probeta sí que se despegue el papel.No debe quedar ninguna burbuja dentro, para evitar errores en los cálculos. Luego invertimos la probeta dentro de la cuba hidroneumática para evitar la formación de burbujas en ella.
3-Se colocan 25ml de HCL a 1 M en un kitazato. Luego agregamos 0.25 gr de Mg y se tapa inmediatamente el kitazato.
4-Recolecta el gas de hidrógeno que se produce en la reacción, colocando el extremo del tubo de gomao de vidrio acodado ,por el cual burbujea el hidrógeno, en el interior de la probeta llena de agua.
5-se mide el volumen de hidrógeno recolectado, realizando una lectura de la escala graduadade la probeta.


Datos y/o observaciones
volumen leído en la probeta
V:
Presión atmosférica
Patm:
Temperatura ambiente
T:
Presión parcial de vapor de agua a la temperatura ambiente.
Pvap agua:...