Practica

PRACTICA No.2
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR.

OBJETIVO: determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.MATERIAL:
• 1 matraz balón de fondo de 500 cc con tapón de hule bihoradado.
• 1 tuvo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo.
• 1 codo de vidrio de 90°.
• 2 pipetas graduadas de0 a 10 cc.
• 1 mechero, anillo y tela c/asbesto.
• 1 pinza doble para bureta.
• 1 termómetro.
• 1 micro botella.
• 1 balanza digital.
• Tubería de hule.
• Algodón.

REACTIVOS:
• Cloroformo(CHCL₃)
• Tetracloruro de Carbono (CCL₄)

PROCEDIMIENTO:

1. monte el aparato como se indica en la figura 1, introduzca un pedazo de algodón en el fondo del tuvo A para evitar que se rompa aldejar caer la micro botella que contiene la muestra.
2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor.Estando en ebullición, ponga el nivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta.
3. Introduzca la micro botellaabierta que contiene la muestra (de una a dos gotas, previamente pesadas) en el tuvo A y conecte el codo B inmediatamente, presionando para evitar fugas. Procure hacer la operación lo más rápidoposible.
4. Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C. esto será cuando todo el líquido en la micro botella haya pasado al estado gaseoso.
5. Quite la manguera que une a B con C y tome latemperatura del espacio libre en la pipeta C:

CUESTIONARIO:

1. Anote sus resultados experimentales obtenidos:

M muestra
T
V desplazado

2. considerando comportamiento ideal, calcule el pesomolecular de la sustancia problema:

PV = (m/M) RT

P= 585 mmHg – P vapor de agua
P vapor del agua (mmHg) T (°C)
26.8 27
28.3 28
30.1 29...