practica
Páginas: 5 (1040 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2013
Reacciones inorgánicas comunes
Introducción:
Diariamente observamos fenómenos naturales como el aparecimiento de sarro en una olla, la oxidación de portones o balcones, e incluso, sentimos alivio cuando tomamos un antiácido. Cada uno de estos procesos tipifica reacciones características en química inorgánica.
Las reacciones en química inorgánica son muy variadas, así podemos observarreacciones de neutralización (antiácido), precipitación (sarro de la olla), óxido reducción (portones carcomidos) de metátesis, y descomposición.
Objetivos:
1. Introducir el concepto de reacción de precipitación
2. Reforzar el concepto de ácido-base al ejemplificar una reacción de neutralización.
3. Familiarizarse con los términos valencia, oxidación y reducción
4. Efectuar unareacción de óxido-reducción.
Alcance:
El estudiante precipitará sulfato de calcio a partir de una solución de cloruro de calcio y sulfato de sodio
Verificará el cambio de pH luego de la adición de una solución de NaOH a otra solución de HCI.
El estudiante efectuará la reducción del KMn04 a \1nO: por medio de la adición de metabisulfito.
Antecedentes:
Definición de ácido-base: Elconcepto más útil de ácido-base es el propuesto independientemente por Bronsted y Lowry, en 1923. De acuerdo al punto de vista de
Brensted y Lowry:
Un ácido es cualquier sustancia capaz de donar protones
Una base es cualquier sustancia capaz de aceptar protones
Reacción de neutralización: Es la reacción que ocurre entre un ácido y una base, para formar sal y agua.
HCl + NaOH NaCl +H2O
ácido base sal agua
Reacción de precipitación: La reacción de las precipitaciones es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.CaCI2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaCI
En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que éste es el precipitado.
Reacciones de óxido-reducción: Son reacciones en donde ocurre transferencia de electrones.
Estado de oxidación: También llamado número de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fuerantransferidos completamente.
En el caso del manganeso tenemos varios estados de oxidación para este metal, correspondientes a los valores de 0, +2. +3, +4,+5, +6 y +7. Cuantificarlo entonces, implica pasar por distintos estados de valencia de los compuestos que contienen manganeso. Particularmente el manganeso además de tener distintos estados de oxidación, tiene una coloracióncaracterística para algunos de estos estados, lo que hace que la titulación pase por varias coloraciones hasta llegar al punto final.
Los estados de oxidación más usuales del manganeso (y más accesibles de obtener) se investigarán reduciendo el Mn+7 del permanganato (MnCO4-) en una serie de titulaciones redox. Durante la reducción, el material que se reduce gana electrones, y consecuentemente tiene unestado de oxidación más bajo. En una solución ácida por ejemplo, el Mn+7 es reducido a Mn+2 por una ganancia de 5 electrones, como se muestra en la siguiente ecuación balanceada:
O4-2
Por otra parte, el agente reductor que se utilizará en la reacción es el metabisulfiio, que en solución nos daría la siguiente reacción de reducción:
SO32 + H2O SO4-2 + 2H+ + 2e-
Procedimiento:I PARTE:
A. Reacción de neutralización
1. Utilizando una pipeta Pasteur agregue 15 gotas de solución de HCl 0.1M en un tubo de ensayo.
2. Prepare un vidrio de reloj con 8 pedacitos de papel pH ordenados en sentido de las agujas del reloj.
3. Sumerja la varilla de vidrio en la solución y humedezca el papel pH. ¿Qué observa? ANOTE este resultado: ___________________________________...
Introducción:
Diariamente observamos fenómenos naturales como el aparecimiento de sarro en una olla, la oxidación de portones o balcones, e incluso, sentimos alivio cuando tomamos un antiácido. Cada uno de estos procesos tipifica reacciones características en química inorgánica.
Las reacciones en química inorgánica son muy variadas, así podemos observarreacciones de neutralización (antiácido), precipitación (sarro de la olla), óxido reducción (portones carcomidos) de metátesis, y descomposición.
Objetivos:
1. Introducir el concepto de reacción de precipitación
2. Reforzar el concepto de ácido-base al ejemplificar una reacción de neutralización.
3. Familiarizarse con los términos valencia, oxidación y reducción
4. Efectuar unareacción de óxido-reducción.
Alcance:
El estudiante precipitará sulfato de calcio a partir de una solución de cloruro de calcio y sulfato de sodio
Verificará el cambio de pH luego de la adición de una solución de NaOH a otra solución de HCI.
El estudiante efectuará la reducción del KMn04 a \1nO: por medio de la adición de metabisulfito.
Antecedentes:
Definición de ácido-base: Elconcepto más útil de ácido-base es el propuesto independientemente por Bronsted y Lowry, en 1923. De acuerdo al punto de vista de
Brensted y Lowry:
Un ácido es cualquier sustancia capaz de donar protones
Una base es cualquier sustancia capaz de aceptar protones
Reacción de neutralización: Es la reacción que ocurre entre un ácido y una base, para formar sal y agua.
HCl + NaOH NaCl +H2O
ácido base sal agua
Reacción de precipitación: La reacción de las precipitaciones es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución.
En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.CaCI2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaCI
En esta reacción la flecha en dirección hacia abajo indica que éste es el precipitado.
Reacciones de óxido-reducción: Son reacciones en donde ocurre transferencia de electrones.
Estado de oxidación: También llamado número de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico) si los electrones fuerantransferidos completamente.
En el caso del manganeso tenemos varios estados de oxidación para este metal, correspondientes a los valores de 0, +2. +3, +4,+5, +6 y +7. Cuantificarlo entonces, implica pasar por distintos estados de valencia de los compuestos que contienen manganeso. Particularmente el manganeso además de tener distintos estados de oxidación, tiene una coloracióncaracterística para algunos de estos estados, lo que hace que la titulación pase por varias coloraciones hasta llegar al punto final.
Los estados de oxidación más usuales del manganeso (y más accesibles de obtener) se investigarán reduciendo el Mn+7 del permanganato (MnCO4-) en una serie de titulaciones redox. Durante la reducción, el material que se reduce gana electrones, y consecuentemente tiene unestado de oxidación más bajo. En una solución ácida por ejemplo, el Mn+7 es reducido a Mn+2 por una ganancia de 5 electrones, como se muestra en la siguiente ecuación balanceada:
O4-2
Por otra parte, el agente reductor que se utilizará en la reacción es el metabisulfiio, que en solución nos daría la siguiente reacción de reducción:
SO32 + H2O SO4-2 + 2H+ + 2e-
Procedimiento:I PARTE:
A. Reacción de neutralización
1. Utilizando una pipeta Pasteur agregue 15 gotas de solución de HCl 0.1M en un tubo de ensayo.
2. Prepare un vidrio de reloj con 8 pedacitos de papel pH ordenados en sentido de las agujas del reloj.
3. Sumerja la varilla de vidrio en la solución y humedezca el papel pH. ¿Qué observa? ANOTE este resultado: ___________________________________...
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