practica

Universidad Latina
Facultad de Ciencias de la salud e Ingenierías
Escuela de Ciencias Básicas
Porfesora: Jenncy Carazo Mesén
1. En un experimento se determinan las concentraciones del siguientesistema en equilibrio a 230°C:
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
[NO]= 0.0542 M, [O2]= 0.127 M y [NO2]= 15.5 M. Determinar el valor de la Kc y Kp del sistema.
R/ Kc: 6.44 x 105, Kp: 1.56 x 105
2. En ladescomposición del pentacloruro de fósforo la Kp tiene un valor de 1.05 a 250°C. Si las presiones parciales en
el equilibrio son 0.875 atm y 0 463 atm, para el PCl 5(g) y PCl3(g) respectivamente.Calcular la presión parcial del
Cl2(g) en el equilibrio. La reacción de la despomposición es la siguiente:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
R/ PCl2 = 1.98 atm
3. Para la reacción N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2NH3(g) , elvalor de la Kp es 4.3 x10-4 a 375°C. Calcular el valor de la Kc.
R/1.22
4. En el siguiente sistema heterogéneo en equilibrio: CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2 (g) . Determinar el valor de la Kc y la
Kp sila presión del CO2 es de 0.236 atm a 800°C. R/ Kp=0.236, Kc= 2.68 x 10-3
5. Un recipiente de reacción contiene NH3, N2 y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el
equilibrioson [NH3]= 0.25M, [N2]= 0.11M, y [H2]= 1.91M. Calcular la Kc para la reacción expresada de la siguiente
manera: R/ 0.082, 0.29
a) N2(g) + 3H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
b) ½ N2(g) + 3/2 H2 (g) ↔ NH3 (g)
6. Laconstante de equilibrio Kc para la reacción I2 (g) ↔ 2I (g) es 3.8 x 10-5 a 727°C. Determine Kc y Kp para la
siguiente reacción 2I (g) ↔ I2 (g) R/ Kc= 2.64 x 104, Kp= 322

7. Considere elsiguiente sistema en equilibrio: SO 2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g), indique como cambia la posición del
equilibrio cuando:
a) Se añade Cl2 (g) al sistema
b) Se elimina SO2Cl2 (g) del sistema
c) Se eliminaSO2 (g) del sistema

8. En el siguiente sistema en equilibrio: 3 O2(g) + calor ↔ 2 O3 (g). Indique como varía el equilibrio con las siguientes
acciones :
a) Aumentar la temperatura, b) extraer O3...