Practica

PRACTICA No. 4
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Objetivos:
Al finalizar la práctica el alumno:
1. Reconocerá la importancia de la medición de las propiedades físicas de los compuestos
orgánicos.
2. Conocerá y aplicará los fundamentos y procedimientos para la toma del punto de ebullición
de un compuesto orgánico.
3. Comprenderá la relación que existe entre el punto de ebullición y laestructura molecular
de los compuestos.
4. Corregirá las temperaturas de ebullición de acuerdo con las variaciones de la presión
atmosférica.
Marco Teórico:
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a
estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de
ebullición es la temperatura a la cual la presión devapor del líquido es igual a la presión del
medio que rodea al líquido1. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto
del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las. A
temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en
la superficie tiene energía suficiente para romper la tensiónsuperficial y escapar. Este
incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la
entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
Cada líquido tiene un punto de ebullición característico, que se puede utilizar para su
identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión y a los errores a
que pueden conducir lasimpurezas, es menos seguro y útil en caracterizaciones y como de
pureza que el punto de fusión en los sólidos.
El punto de ebullición de los compuestos orgánicos se ve afectado por 3 factores estructurales:
peso molecular, grado de ramificación de la molécula y la naturaleza de los grupos funcionales.
El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de la masa de sus moléculas yde la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una serie homóloga, los puntos de
ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al
aumentar el número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzas de Van der Waals entre
ellas. Esto puede comprobarse en la tabla siguiente:

Nombre del compuesto
Metanol
Etanol
n- Propanol
n- ButanolFórmula
CH3OH
CH3CH2OH
CH3 CH2 CH2OH
CH3 CH2 CH2 CH2OH

p.e. (ºC)
65
78
97
118

Se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo
de enlaces (dipolo permanente – dipolo inducido o puentes de hidrógeno ) Los líquidos polares
tienden a hervir a temperaturas más altas que los no polares de igual peso molecular. Los
compuestos polares que seasocian entre sí mediante puentes de hidrógeno hierven a
temperaturas más altas que los que no pueden asociarse, como puede verse en la tabla
siguiente:
Nombre del compuesto
n-propanol
Acetona
Propano

Fórmula
CH3-CH2-CH2-OH
CH3-CO-CH3
CH3-CH2-CH3

p.e. (ºC)
97
56
-42

Efecto de la presión sobre el punto de ebullición:
En el caso de los líquidos, la temperatura de ebullición se veafectada por los cambios en la
presión atmosférica debidos a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra
más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor . A una altura
de 1500 m o 0.84 atm (Medellín, por ejemplo), el agua ebulle a 95 °C mientras que al nivel del
mar el agua hierve a 100 °C.
Cuando se determina el punto de ebullición deberáanotarse la presión atmosférica que hay
en ese momento. Cuando la presión está cerca de 760 mm de Hg, la corrección causada por
una diferencia de presión de 10 mm de Hg puede encontrarse dividiendo el punto de
evolución absoluto entre 850, para líquidos no asociados (hidrocarburos, halogenuros de
alquilo, éteres, esteres), y entre 1020 para líquidos asociados (alcoholes, ácidos, etc.) La...