Practica

1. Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido del metal alcalino correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua:a) ¿Cuántas moles de H2 se formarán al completarse la reacción de 6.23 moles de Li con agua?
b) ¿Cuántos gramos de H2 se formarán al completarse la reacción de 80.57 g de Li con agua?

2.La reacción entre el óxido nítrico (NO) y oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación del esmog fotoquímico:

a) ¿Cuántas moles de NO2 se formarán porla reacción completa de 0.254 moles de O2?
b) ¿Cuántos gramos de NO2 se formarán por la reacción completa de 1.44 g de NO?

3. Los alimentos que se ingieren son degradados, o desdoblados,en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y para otras funciones. Una ecuación general global para este complicado proceso representa la degradación de glucosa (C6H12O6) adióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):


Si una persona consume 856 g de C6H1206 durante cierto periodo, ¿cuál es la masa de CO2 producida?

4. El metanol (CH3OH) se quema en aire deacuerdo con la ecuación:

Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál es la masa de H2O producida?

5. La urea [(NH2)2CO] se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido decarbono:

En un proceso se hacen reaccionar 637.2 g de NH3 con 1142 g de CO2. a) Calcule la masa de (NH2)2CO y de agua que se formarán.

6. El titanio es un metal fuerte, ligero y resistentea la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio(IV) con magnesiofundido entre 950 y 1 150°C:

En cierta operación industrial, se hacen reaccionar 3.54x107g de TiCl4 con 1.13x107g de Mg. a) Calcule el rendimiento teórico de Ti en gramos, b) Calcule el porcentaje del...