practica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL VALLEJO
“REACTIVIDAD DE METALES FORMACION DE

Torres Trejo Arantxa Montserrat
Reyes Morales Thalía ViridianaChávez González Jonathan
Hernández Ortiz Cesar Abraham
García Escalante Miguel Ángel
GRUPO: 701

QUIMICA 3

PRACTICA 2

PROFESOR: Espinoza González Roberto

INTRODUCCION
Por suspropiedades físicas y químicas los elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales.
Los elementos metálicos se caracterizan físicamente por ser brillantes, buenos conductores de lacorriente eléctrica y deformarse sin quebrarse. Algunas de sus propiedades son más importantes para los químicos, quienes utilizan estos elementos para formar compuestos que resulten útiles ennuestra vida diaria. Algunas de sus propiedades químicas son: forman iones con carga positiva (cationes), reaccionan con oxígeno para formar óxidos
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua formanhidróxidos.
Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína opapel tornasol entre otros.
Otro método para obtener hidróxidos, debido especialmente a la reactividad de los elementos, se puede observar en aquellos metales que pertenecen a la familia I A y II A dela tabla periódica, cuando se hacen reaccionar con agua.
Los elementos no metálicos se caracterizan por ser quebradizos, se encuentran en los tres estados de agregación de la materia; sólido,liquido y gas, no tienen brillo, son malos conductores de la corriente eléctrica. Dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no metálicos, también llamadosAnhídridos
Cuando los óxidos no metálicos (anhídridos) reaccionan con agua forman oxácidos.
Cuando los óxidos no metálicos se disuelven en agua adquieren la propiedad llamada acidez que puede...