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Practica 8 Titulación potencio-métrica acido-base
















Objetivo: Familiarizarnos con las valoraciones potenciometricas.

Cuestionario pre-laboratorio

1. ¿Qué es un potenciómetro o medidor de pH?
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial quese desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
2. ¿En que se basan los puntos finales de neutralización?
Al mezclar un ácido y una base en cantidades iguales el pH resultante sólo será 7 si el ácido y la baseson fuertes. En el caso de una reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base débil o viceversa, el pH será ácido (o básico) dado que se formará una sal que proviene de un ácido fuerte y una base débil.

3. Exprese con sus fórmulas los cambios de coloración de la fenolftaleína y naranja de metilo.
Anaranjado de metilo
pH 4.2 = amarillo
Fenolftaleína
pH> 10 = rojo
pH< 8.5 =incoloro

4. ¿Qué es un electrodo de vidrio y que mide?
El electrodo de vidrio es un electrodo no convencional, cuya diferencia de potencial se desarrolla a través de una membrana que conecta iónicamente dos disoluciones.
La varilla de soporte es de vidrio común conductor, mientras que el bulbo sensible esta hecho de vidrio polarizable; el cual es conductor de cargas porque contiene litio, ox desílice etc. Mide la diferencia de potencial.

5. ¿Qué es una solución amortiguadora?
Es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.
Experimento 1. Preparación de soluciones
Procedimiento:Solución de HCl 0.1 N
Se mide o determina la densidad del ácido clorhídrico concentrado.
Se realizan cálculos para preparar 250 mL de la solución de HCl 0.1 N a partir del ácido clorhídrico concentrado y se prepara la solución.
Se vacía a un frasco y una vez normalizada la solución se anota la concentración exacta, con cuatro decimales en la etiqueta.

Solución de NaOH 0.1 N
En un vaso deprecipitado se pesa la cantidad de hidróxido de sodio requerida para preparar 250 mL de solución.
Se disuelve con un poco de agua y se afora al volumen deseado.
Se vacía a un frasco y se etiqueta indicando el contenido, y una vez normalizada la solución se anota la concentración.

Observaciones:
En este experimento preparamos la solución de NaOH 0.1 N, para la cual pesamos 1.04 g de NaOH y lodisolvimos en un matraz para después aforarlo a 250 ml.
Cálculos:

Sol. HCl 0.1 N 250 ml



Sol. NaOH 0.1N 250 ml



Discusión:
La normalidad teórica salió muy cercana a la normalidad experimental que obtuvimos.
Conclusión:
Se hizo la solución de NaOH la cual quedo según los cálculos ya que se preparó con cuidado tratando de medir con la mayor precisión y aforando o más exactoposible.
Experimento 2. Preparación de indicadores
Procedimiento:

Anaranjado de metilo
Pesar 0.05 g de y colocarlos en un vaso de precipitado de 250 mL.
Disolver en 100 mL de agua destilada caliente.

Fenolftaleína
Pesar 0.5 g del reactivo, colocarlo en un vaso de precipitado de 250 mL
Disolver en 50 mL de alcohol
Diluir con 50 mL de agua destilada

Observaciones:
Estas solucionesya estaban preparadas, solo hicimos los cálculos.
Cálculos:
Na2CO3 0.1 N 250 ml

KC8H5O4 0.1 N 250 ml


Conclusión:
Los cálculos que se hicieron y coincidieron con lo que esperábamos de las soluciones.
Experimento 3. Normalización de soluciones
Procedimiento:

Normalización del HCl
El carbonato de sodio es ligeramente higroscópico, por lo que debe de secarse previamente a 100...