practica

“DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE Y MAYONESA” (Adaptar a micro escala)

OBJETIVO

Que el estudiante compruebe experimentalmente una de las aplicaciones de la volumetría acido-base analizando el grado de acidez de un producto comercial como el vinagre y la mayonesa.
INTRODUCCIÓN

El principal acido presente en el vinagre es el ácido acético y las regulacionesfederales especifican 4 gramos de ácido acético por 100 gr de vinagre. La cantidad total de ácido se puede determinar rápidamente por medio de una titulación con una base estándar, utilizando fenolftaleína como indicador. Aunque están presentes otros ácidos, el resultado se calcula como ácido acético.
La reacción que ocurre al titular es la siguiente
NaOH + CH3COOH→ CH3COONa + H2O
UnaTITULACIÓN tiene tres APLICACIONES principales. Los cálculos volumétricos se explican a continuación:
DETERMINACIÓN DE:
 El contenido de ANALITA en una muestra.
 El PESO EQUIVALENTE de un ácido débil desconocido.
 La NORMALIDAD exacta de una solución patrón (proceso de NORMALIZACIÓN o ESTANDARIZACIÓN).

FUNDAMENTO
En una titulación siempre ocurre una reacción química entre un compuesto“x” y el titulante (T), donde x puede ser un ANALITO, un ÁCIDO DÉBIL o el soluto de la SOLUCIÓN PATRÓN que se desea normalizar, esto es:
Reacción de titulación:
x + T PRODUCTOS
En cualquier caso en el PUNTO FINAL de la titulación se debe esperar que:
Los equivalentes gramo (Eq-g) de x se igualen a los equivalentes gramo de T, esto es:
Eq-g x = Eq-g T
APLICACIONES DE VOLUMETRÍA ACIDO-BASESe puede determinar ácido acético en vinagre y en mayonesa. La reacción acido-base que ocurrirá, tanto en el vinagre cómo en la muestra de mayonesa, será entre el ácido acético presente en ellos y el hidróxido de sodio que se usará cómo titulante:
CH3COOH (ac) + NaOH (ac) ↔ CH3COONa (ac) + H2O
Se utiliza NaOH 0.1N como titulante previamente estandarizada con un patrón primario o a partir deotra solución de concentración conocida, el indicador de fenolftaleína se emplea para determinar el punto de equivalencia. Para el vinagre se hace una dilución con agua destilada y se toman alícuotas que se titulan posteriormente, calculando él % de ácido acético.


Para la mayonesa se pesan 15 gramos y se agrega 10 ml de etanol y 100 ml de agua destilada para disolver la muestra y a continuaciónlas gotas del indicador fenolftaleína. Se expresa el resultado en % de ácido acético.
Otra aplicación de la volumetría acido-base es determinar la acidez de la leche de vaca. La acidez de la leche se determina volumétricamente, utilizando, para valorar un volumen determinado de leche, una solución de NaOH de concentración exactamente conocida (valorada previamente con un patrón primario comoftalato acido de potasio o a partir de una solución de HCl de concentración conocida previamente estandarizada con patrón primario de Na2CO3) y fenolftaleína (pH de viraje de 8.0-9.8) cómo reactivo indicador. Puesto que en la leche la acidez es suma de dos componentes (natural y desarrollada) y el valor que interesa en la práctica es la acidez desarrollada debida a ácido láctico y a otros ácidosprocedentes de la degradación microbiana de la lactosa en la leche en proceso de alteración, esta puede existir debido a condiciones higiénico-sanitarias no adecuadas, se utiliza la valoración anterior explicada como un criterio arbitrario para la determinación de la “acidez total de la leche”.
PROCEDIMIENTO:
Pipetee 10 ml de vinagre dentro de un matraz volumétrico de 100 ml, diluya hasta la marcay mezcle bien. Pipetee una alícuota de 25 ml de esta solución dentro de un matraz Erlenmeyer y adicione 50 ml de agua y tres gotas de indicador de fenolftaleína. Titule con una base estándar hasta el primer color rosa permanente. Repita la titulación con dos alícuotas adicionales.
Considerando que todo el ácido es acético, calcule los gramos de ácido por 100 ml de solución de vinagre....