Practica

Practico Nº 3 Halógenos Objetivos: Estudio comparativo del comportamiento de los haluros frente a una solución de nitrato de plata Estudio cualitativo de la totalidad relativa de oxidación de los halógenos Fundamento teórico: Periodicidad Propiedades periódicas de los elementos: Tamaño de los átomos • A partir del modelo propuesto por la mecánica cuántica, llegamos a la conclusión de que el átomono tiene límites claramente definidos que determinen su tamaño. • Se define radio atómico como el radio de una esfera que tiene las longitudes de enlace observados cuando las esferas se tocan apenas una a la otra (es difícil de definir). • En cada grupo o columna, el radio atómico tiende a aumentar de arriba hacia abajo, es decir, a medida que crece el numero atómico Z • En cada periodo el radioatómico tiende a disminuir de izquierda a derecha, es decir, a medida que crece el valor de Z. • En el caso de los compuestos unidos por enlace iónico, hablamos de radio atómico, es decir el radio que tendrá cuando haya perdido o ganado los electrones que corresponden. • El tamaño de los iones desempeña un papel fundamental en la determinación de la estructura y la estabilidad de los sólidosiónicos y en el comportamiento de los iones en disolución. • El tamaño de un ion depende de su carga nuclear, del número de electrones que tiene y de los orbitales en los que se encuentran los electrones de valencia. Electronegatividad • La electronegatividad constituye una medida de la atracción que ejerce un átomo por los electrones del enlace que ha formado con otro átomo • El valor máximo lecorresponde al fluor con un valor de 4.0 y el mínimo al cesio y al francio con un valor de 0.7 • Observando como varia la electronegatividad dentro de la tabla periódica podemos hacer las siguientes generalizaciones: • Dentro de un período la electronegatividad crece de izquierda a derecha. • Dentro de una familia la electronegatividad crece da abajo hacia arriba, es decir, al disminuir Z • Energía deionización • Es la energia necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso o Ion. La primera energía de ionización, es la energía requerida para sacarle un electrón a un átomo gaseoso y se puede ejemplificar mediante la siguiente ecuación: • M (g) =====> M+ (g) + 1e− 1

• Donde M representa un atomo gaseoso • La segunda energía de ionización (e. F2) es la energía requerida para la remociónde un segundo electrón: • M+ (g) =====> M2+ (g) + 1e− • Las energías de ionización sucesivas pueden ser definidas de un modo enteramente semejante. • Todos los átomos cumplen con esta regla, las sucesivas energías de ionización son cada vez mayores • Si se estudia la primera energía de ionización para diferentes elementos dentro e un mismo grupo o periodo, se pueden establecer las siguientesregularidades Dentro de cada periodo, la primera energía de ionización aumenta con el número atómico: creciente Dentro de cada grupo, disminuye al aumentar el numero atómico Z • Afinidad electrónica Se define afinidad electrónica, al cambio de energía que ocurre cuando un electrón se adiciona a un átomo gaseoso o Ion El proceso para un átomo neutro seria el siguiente: M (g) + 1e− =====> M−(g) Para lamayor parte de los átomos neutro y para los iones con carga positiva se desprende energía cuando se adiciona un electrón, por lo tanto la afinidad electrónica será negativa. En cambio, en los elementos del grupo IIa y los del grupo VIII A son positivos No se pueden establecer tendencias generales de la afinidad electrónica dentro de la tabla periódica, aunque si se pueden plantear algunasgeneralizaciones Dentro de un periodo, los halógenos son los que tienen la afinidad electrónica mas elevada Los gases monoatómicos tienen una afinidad electrónica negativa debido a que el nuevo electrón debe al nivel siguiente, de numero cuántico principal superior Dentro de los grupos no se puede establecer ninguna tendencia definida Halógenos El fluor, cloro, bromo y yodo existen en forma de...