practica

3.

Aplicación de las titulaciones ácido base

Problema 1
Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa.
Problema 2
Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácidoorgánico.
Tarea Previa
1.

¿Qué es el ácido muriático?

2.

Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipo de suciedad
es la que se puede eliminar con esta sustancia?3.

¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede
eliminar con esta sustancia?

4.

¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriáticocomercial?

5.

¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de
carbonato de sodio con una pureza del 95% y aforando con agua a 250mL?

QG II 2012-2

Aplicación de lastitulaciones ácido- base

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6.

Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido
tartárico cuya fórmula condensada es C4H6O6.

7.

Se tienen 20mL de unadisolución 0.025M de una sustancia ácida, ¿Cuántos
protones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH
0.1M para neutralizar por completo esta disolución?

8.

¿Cuáles la normalidad de la disolución anterior?

Material y reactivos
 NaOH solida para uso doméstico
 H2SO4 0.1N (estandarizado)
 Solución de fenolftaleína(indicador)
 Bureta con pinzas ysoporte
 Matraces Erlenmeyer de 125mL
 Pipeta graduada de 1mL
 Matraz volumétrico de 50mL
 Ácido muriático comercial
 NaOH 0.1N (estandarizado)
 Ácido tartárico (C4H6O6) 0.01M (preparado porel laboratorista)
 Pipeta o probeta para medir 10mL
Problema 1a. Determinar la pureza de una muestra de sosa para uso doméstico.
1.

Proponer una manera de preparar 50mL de una disoluciónaproximadamente 0.02M de
sosa (suponiendo una pureza del 100%).

2. Valorar esta disolución con H2SO4 estandarizado 0.1N.
3. Repetir este último procedimiento dos veces más.
4. Con los datos de estas...