Practica

Centro de Estudios Tecnológicos Industrial y de Servicios No. 91
“Ignacio Allende”
Práctica 2
Titulación PotenciométricaObjetivos.
Realizar una titulación Potenciométrica ácido-base sin ayudade algún indicador.
Trabajar en el campo de la Química Analítica midiendo la presencia de los gramos de CH3COOH en una muestra de vinagre.
Consideraciones Teóricas.
Se conoce como potenciometría ala medición de un potencial en una celda electroquímica. Siendo éste el único método electroquímico en el que se mide directamente un potencial de equilibrio y en el cual no fluye ninguna corrienteneta.
El fundamento de la titulación Potenciométrica esta dado por la ecuación de Nernst, la cual se utiliza para hallar el potencial de reducción de un electrodo cuando las condiciones no son lasestándar.
La titulación Potenciométrica se realiza cuando la detección del punto final de una valoración no es posible empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos,porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Durante el proceso experimental que se llevará a cabo en la práctica, seutilizará
como base un potenciómetro para medir el pH de las soluciones titulantes de ácido y base fuerte cuando ocurra un cambio relevante en las reacciones que se llevan a cabo. Asimismo, también seestará trabajando en la rama de Química Analítica, debido a la necesidad de identificar la presencia de ácido acético en una muestra considerable de vinagre.
El ácido acético anhidro o glacial es unliquido incoloro, olor picante, en contacto con la piel produce sensación de quemaduras y ocasiona llagas, se funde a 16.7°C, tiene un punto de ebullición de 117°C.
Se aplica en la industria parala fabricación de acetona y acetatos especialmente el de plomo, etilo, butilo y anilo (disolvente), vinilo y celulosa (plásticos) también se emplea en algunas reacciones de tinción de los tejidos...