Practica


ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
ÁREA DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA, 1º Grados “Industriales”, curso 2014-2015
PRÁCTICAS DE LABORATORIO - INFORME DE PRÁCTICAS



Práctica Nº: 3


Fecha y hora: 29 de Octubre de 2014


Título de la práctica: ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS


Grupo de Trabajo: 3

Grupo de prácticas: GTA3


Integrantes del grupo de prácticas: RatEusebiu Razvan y Juan Gilbert Pardo


Responsable de la práctica: Rat Eusebiu Razvan


Objetivo de la práctica:

Relacionar algunas de las propiedades de las sustancias con el tipo de enlace que presentan sus partículas. Comprobar como la solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente depende de la naturaleza de ambos. Comprobar como algunas disoluciones conducen laelectricidad y tratar de explicar dicho proceso y deferenciar entre electrolitos fuertes y débiles.


Resultados:

Solubilidad en

Nº
Sustancia
Estado de agregación
Brillo
Color
Agua
Hexano
Conductividad eléctrica
Tipo de enlaces

1
Sal común
Sólido
Cristalino
Sin color
Sí

Sí
Iónico

2
Azúcar
Sólido
Cristalino
Sin color
Si

No
Covalente

3
Sulfato de Cobre
AmorfoAmorfo
Azul
Si

Si
Iónico

4
Yodo
Sólido
Si
Violeta
Poco
Si
No
Covalete

5
Naftaleno
Sólido
No
Blanco
No
Sí
No
Covalente

6
Aceite
Líquido
No
Incoloro
Inminsible
Sí
No
Covalente

7
Etanol
Líquido
No
Incoloro
Sí
Sí
No
Covalente

8
Cobre
Sólido
Brillo metálico
Cobre
No
No
Sí
E. Metálico

9
Carbón Grafito
Sólido
Brillo apagado
Negro
No
NoSí
Covalente

10
Tiza de pizzara
Sólido
Solido amorfo
Blanco
Poco
No
No
Iónico






Cálculos:



Discusión:

En esta práctica hemos podido comprobar los tipos de enlaces químicos que tienen algunas sustancias y como pueden cambiar al ser disueltas en agua o hexano .También hemos comprobado las propiedades más relevantes de dichas sustancias como su estado de agregación,su brillo, su color al ser disuelto en los disolventes y su conductividad eléctrica en el estado disuelto de cada sustancia. Algunas sustancias son fácilmente solubles en agua, mientras las que no lo son las hemos disuelto en hexano, en el que algunas sí han sido solubles en hexeano y otras, incluso, ni en hexano se han disuelto. Con lo que éstas sustancias insolubles tanto en agua como en hexanoson no son conductoras de la corriente eléctrica. Las demás sustancias que son solubles en agua o en hexano, o en ambos, algunas si que conducen la corriente eléctrica como la sal y el cobre disuelto en agua mientras que las demás no. Lo que más nos ha llamado la atención fue que el grafito en su estado sólido de agragación es conductor de la electricidad, en cambio la tiza, en igual estado deagragación no lo es.

Cuestiones:
1.- Justifique el estado de agregación observado para cada sustancia (datos reflejados en la tabla 2), en función de las fuerzas de cohesión entre partículas.
Las fuerzas de cohesión (de origen electrostático, también llamadas fuerzas de van der Waals) mantienen unidas a las partículas que constituyen la materia. 
En sólidos: son muy grandes, a tal grado quelas partículas se mantienen con escaso movimiento, y permiten que los sólidos sean rígidos y presenten forma y volumen definidos. 
En líquidos: como son de intensidad mediana a baja, permiten estar cercanas a las partículas (lo que les da un volumen definidos), pero pueden fluir.
En gases: las fuerzas de cohesión son tan pequeñas (no podemos afirmar que no existen) que no se mantienen juntas sinoque se mueven caóticamente, permitiendo al gas ocupar todo el recipiente que lo contiene. Y por eso fluyen más fácilmente que los líquidos.

El estado de agregación de cada sustancia aparece reflejado en cada sustancia de la tabla que se encuentra en el apartado resultado.

2.- Justifique la distinta conductividad eléctrica observada (datos reflejados en la tabla 2), en función del enlace...