Practica

Colegio de bachilleres de tabasco No. 39
Laboratorio de Química 1
Tema: oxido-reduccion
Practica no. 11 “metales al ataque”
1er grado Grupo: C
Equipo numero 4
1. MiguelAntonio de la o de la cruz
2. Luis Manuel isidro Sánchez
3. Mauricio Hernández peregrino
4. José Ángel HERNANDEZ rodriguez
5. Daniel Hernández Hernández
6. Jesús Antonio HERNADEZ SANCHEZ
7. DavidJesús Hernández de la cruz
8. Guadalupe García cerino

Martes 06 de noviembre de 2012
Objetivo
Apreciar que la capacidad de los átomos para perder o ganar electrones es distinta
para cadaelemento.
Determinar cuales elementos tienen una mayor facilidad para oxidarse, tomando como referencia al hidrógeno.
INTRODUCCION
Los elementos al formar compuestos, algunos pierden electrones y otrosganan; Se
dice que un átomo que pierde electrones se oxida y por lo tanto el que gana electrones se reduce. Los metales son los átomos que ceden electrones, mientras que los átomos que recibenelectrones se les denomina no metales.
Se ha tomado al hidrógeno como elemento de referencia para hacer una tabla conocida como serie electromotriz, en las que ya se ha acomodado las especies químicas enel orden de mayor o menor facilidad para reducirse cuando están en el agua.
En el siguiente experimento investigaremos cuales metales tienen mayor facilidad que el hidrógeno para oxidarse y cualesmenos.


Material:
4 tubos de ensaye
1 gradilla
1 jeringa de 5 ml sín, aguja.
Cinta (maskintape)
Una grapa
Um alfiler
Sustancias:
Ácido clorhídrico (HCl) 6 M
Papel de aluminio (Al)+Alambre de cobre (Cu)
Pieza de plata (Ag)
Fibra metálica fina de hierro (Fe)
Bicarbonato de sodio (sal de uvas) NaHCO3




Procedimiento
Procedimiento I.
1. Etiqueta los tubos con los símbolos delos metales que se van a utilizar
a. Al, Cu, Ag, Fe.
2.- Agrega 1 ml de Ácido clorhídrico a cada uno de los tubos, utilizando la jeringa.
3.- Coloca una pieza pequeña de cada uno de los...