practicas de laboratorio
Materiales: Oxido de mercurio (II) (hgO), Sistema para calentamiento, Espatula, papel de pesar, astilla de Madera, balanzaProcedimiento:
1. Pesa dos gramos de okido de mercurio (II) y colocalos en un tubo de ensayo.
2. Monta un sistema para calentamiento
3. Calienta moderadamente, y al obserar un cambio en el oxido, acercaa la boca del tubo una astilla de Madera con un punto de ignicion
4. Continua calentando y observa las paredes del tubo de ensayo.
5. Registra tus observaciones en la tabla de datos
Sustanciapura | Caracteristica iniciales | Cambio observado |
Oxido de mercurio (II) HgO | HgO | El oxigeno se separo del mercurio |
Analisis
a. ¿ Que gas reconocistes al acercar la astilla deMadera a la boca del tubo de ensayo ?
Oxigeno
b. ¿ Que sustancia se adhiere a las paredes del tubo de ensayo?
El oxigeno
c. ¿ Como clasificas las sustancias reconocidas?
Oxigeno ymercurio
d. ¿ Que tipo de sustancia pura es el oxido de mercurio (II)?
Compuesta
Conclusiones:
a. Menciona como se clasifican las sustancias puras
Se pueden clasificar en todas aquellasque no resulten de la combinacion de un elemento con una sustancia inorganica
b. ¿ Cual fue el criterio de clasificasion utilizado para el planteamiento anterior?
Sustancia pura
c.Explica que es una sustancia pura y señala tres ejemplos
sustancia química particular compuesta de la misma clase de materia con partículas del mismo tipo en toda su extensión y puede ser unelemento o un compuesto.
A)elemento: sustancias más fundamentales con las cuales se construyen todas las cosas materiales. por ejemplo: el N2 C, Si, todos los de la tabla peiódica.
B)compuesto:sustancias puras constituidas por elemntos de dos o más tipos. ejemplo.
Actividad 3: Electrolisis de una sustancia pura
Materiales: Agua destilada, Sistema de Electrolisis, 3 pilas secas,...
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