Practicas De Laboratorio

PRACTICA #5: “Determinación del Porcentaje (%) de Acido Acético en el Vinagre Comercial”.
OBJETIVO:
El alumno utilizara el equipo de titulación y volumétrico en el análisis del 1% de acido acético en vinagre comercial.
MATERIAL:
*Equipo de Titulación. (Bureta, soporte, pinzas para bureta, matraz Erlenmeyer de 250 ml). *Vaso de precipitado de250 ml. *Pipeta graduada de 10 ml. *Pipeta Pasteur.
REACTIVOS:
*Solución de NaOH 0.1M *Vinagre *Anaranjado de Metilo (Comoindicador) *H20 Destilada
INTRODUCCION:
*VINAGRE COMERCIAL
El vinagre, es utilizado comúnmente para condimentar alimentos, es una solución acuosa de ácido acético de concentración 5 %p/p. Por ser una solución de un ácido débil, puede ser analizada a través de una volumetría de neutralización o volumetría de ácido base.En este caso utilizaremos una el quipo de titulación para así ver el porcentaje de acido acético haciendo los cálculos para realizar la determinación de %.
En la practica se a elaborado NaOH 0.1M, el cual utilizaremos para la titulación que a continuación se mostrara el procedimiento y también en que consiste la técnica de Valoración o Titulación.
*TECNICA DE TITULACIÓN OVALORACIÓN
La titulación es el método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida (solución valorada) se agrega a una bureta y se adiciona sobre la solución que se analiza (solución a valorar) con un indicador. La adición de solución valorada a la solución a valorar se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivodeterminada por la ecuación de reacción. A este punto se le llama punto de equivalencia. El punto en el que tiene lugar el cambio de color de la sustancia indicador se llama punto final.
La solución valorada es una solución que previamente ha sido contrastada (valorada) con un patrón primario.
En las titulaciones, se pone a reaccionar un ácido con una base, para formar agua y sal. Durante latitulación, los equivalentes de base reaccionan con los del ácido a medida que se agregan. Cuando todos los equivalentes de la solución valorada han reaccionado, se produce el punto final (el viraje del indicador).
*Partes del quipo de titulación:
1. Soporte Universal.
2. Bureta
3. Pinzas para Bureta
4. Matraz

PROCEDIMIENTO:1-Medir con pipeta graduada 10 ml de vinagre comercial y colocarlo en el matraz Erlenmeyer de 250 ml.
2-Con una probeta medir 20 ml de H2O destilada y agregar al matraz.
3-Agregar 5 a 10 gotas de anaranjado de metilo como indicador.
4- Llenar la bureta con la solución de NaOH 0.1M y aforarla a cero.
5-Titular gota a gota la sustancia que esta en el matraz de 250 ml hasta quecambie de color anaranjado a color Rosa canela.
6- Tomar la lectura de la bureta y realizar los cálculos para determinar el porcentaje %.
Formula | Resultado |
17x0.1Mx.060x100/1ml | 10.2% |
9x0.1Mx.060x100/1ml | 5.4% |

DIAGRAMA DE FLUJO:
4 y 5°
1°

2°6°
6°




3°

PRACTICA #11: “Uso del Cono de Imhoff”
OBJETIVO:
El alumno determina los sólidos sedimentables usando el cono de Imhoff (en agua contaminada).
MATERIAL:
*Cono de Imhoff...