Practicas de quimica
Páginas: 6 (1274 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2010
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E. “Instituto Libertador”
Cumaná-Edo. Sucre
Introducción:
Los análisis volumétricos llamados también titulaciones o valoraciones conforman un valioso y amplio conjunto de procedimientos cuantitativos muy utilizados en la Química. En dichos análisis se determina el volumen de una disolución deconcentración conocida que se necesita para reaccionar con todo el analito, y en
base a este volumen se calcula la concentración del analito en la muestra.
También puede decirse que son métodos corrientes cuantitativos que se realizan en el laboratorio, para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Un reactivo de volumen y concentración conocida, se utiliza para que reaccionecon una solución del analito,[] de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante, es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final, que es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia, el número de moles devalorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo.
Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar, entre ellas existen Valoraciones ácido-base, basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor deconductancia. Las Valoraciones redox basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox. Las Valoraciones de formación de complejos o complexometrías basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustanciavalorante y las Valoraciones de precipitación que son aquellas basadas en las reacciones de precipitación.
Práctica Nº 7
OBJETIVO:
* Determinación del contenido de vitamina “C” en una pastilla.
Materiales Utilizados:
* Matraz elenmeyer de 250 ml.
* Pipeta.
* Cilindro graduado de 100 ml.
* Agitador de vidrio y espátula.
* Buretas de 50 ml y soporte paraburetas.
* Embudo de vidrio.
* Solución de NaOH 0,1 mol/l.
* Pastilla de vitamina “C”
Procedimiento Experimental:
Se pesó aproximadamente desde 0,2g a 0,4 g de pastilla y se transfirió a un elenmeyer de 250 ml. Se anotó el contenido de vitamina “C” reportándose en la etiqueta. Se agregaron 50 ml de agua destilada al elenmeyer y se disgregó la pastilla con un agitador de vidrio. Selavó la varilla de vidrio antes de retirarla de la mezcla, agitándose ésta última. La bureta se limpió y se llenó con solución de NaOH 0,1 mol/l colocándose un elenmeyer con la muestra debajo de la bureta de manera que la punta de la misma quedó dentro de la boca del matraz. Luego se añadió unas pequeñas gotas de fenolftaleína a la mezcla a titular. Después se tituló añadiendo lentamente lasolución de NaOH y agitando continuamente hasta la aparición de un color rosa pálido. Por último se leyó el volumen final y se repitió el procedimiento.
Post – Laboratorio:
1. Calcule el peso de ácido ascórbico en cada muestra de vitamina “C”
2. Calcule él % de ascórbico en cada muestra de pastilla y luego determine un promedio.
Datos:
Peso de pastilla de vitamina “C” conenvoltorio: 2,1323 gr.
Peso del papel: 0,6597 gr.
Peso del 1er pedazo de pastilla con papel: 1,3884 gr.
Peso del 2do pedazo de pastilla con papel: 1,1574 gr.
Peso del 3ero pedazo de pastilla con papel: 1,0926 gr.
Solución:
Se resta el peso de cada pedazo de pastilla (1ero, 2do, 3ero) con el peso del papel dado en los datos.
Experimento | Peso en gramos de pastilla de Vitamina “C” |...
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U. E. “Instituto Libertador”
Cumaná-Edo. Sucre
Introducción:
Los análisis volumétricos llamados también titulaciones o valoraciones conforman un valioso y amplio conjunto de procedimientos cuantitativos muy utilizados en la Química. En dichos análisis se determina el volumen de una disolución deconcentración conocida que se necesita para reaccionar con todo el analito, y en
base a este volumen se calcula la concentración del analito en la muestra.
También puede decirse que son métodos corrientes cuantitativos que se realizan en el laboratorio, para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Un reactivo de volumen y concentración conocida, se utiliza para que reaccionecon una solución del analito,[] de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante, es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final, que es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia, el número de moles devalorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo.
Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar, entre ellas existen Valoraciones ácido-base, basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor deconductancia. Las Valoraciones redox basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox. Las Valoraciones de formación de complejos o complexometrías basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustanciavalorante y las Valoraciones de precipitación que son aquellas basadas en las reacciones de precipitación.
Práctica Nº 7
OBJETIVO:
* Determinación del contenido de vitamina “C” en una pastilla.
Materiales Utilizados:
* Matraz elenmeyer de 250 ml.
* Pipeta.
* Cilindro graduado de 100 ml.
* Agitador de vidrio y espátula.
* Buretas de 50 ml y soporte paraburetas.
* Embudo de vidrio.
* Solución de NaOH 0,1 mol/l.
* Pastilla de vitamina “C”
Procedimiento Experimental:
Se pesó aproximadamente desde 0,2g a 0,4 g de pastilla y se transfirió a un elenmeyer de 250 ml. Se anotó el contenido de vitamina “C” reportándose en la etiqueta. Se agregaron 50 ml de agua destilada al elenmeyer y se disgregó la pastilla con un agitador de vidrio. Selavó la varilla de vidrio antes de retirarla de la mezcla, agitándose ésta última. La bureta se limpió y se llenó con solución de NaOH 0,1 mol/l colocándose un elenmeyer con la muestra debajo de la bureta de manera que la punta de la misma quedó dentro de la boca del matraz. Luego se añadió unas pequeñas gotas de fenolftaleína a la mezcla a titular. Después se tituló añadiendo lentamente lasolución de NaOH y agitando continuamente hasta la aparición de un color rosa pálido. Por último se leyó el volumen final y se repitió el procedimiento.
Post – Laboratorio:
1. Calcule el peso de ácido ascórbico en cada muestra de vitamina “C”
2. Calcule él % de ascórbico en cada muestra de pastilla y luego determine un promedio.
Datos:
Peso de pastilla de vitamina “C” conenvoltorio: 2,1323 gr.
Peso del papel: 0,6597 gr.
Peso del 1er pedazo de pastilla con papel: 1,3884 gr.
Peso del 2do pedazo de pastilla con papel: 1,1574 gr.
Peso del 3ero pedazo de pastilla con papel: 1,0926 gr.
Solución:
Se resta el peso de cada pedazo de pastilla (1ero, 2do, 3ero) con el peso del papel dado en los datos.
Experimento | Peso en gramos de pastilla de Vitamina “C” |...
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