Practicas quimica

OXIDACIÓN - REDUCCIÓN

1. EJEMPLO: PLOMO METALICO

Material necesario:
-Plomo metálico (Pb)
-Disolución de sulfato de sodio (Na2SO4)
-Vaso de precipitados de 100 ml.

Introducimos el plomo metálico (Pb) en un vaso con disolución de sulfato de sodio (Na2SO4)
Pb++

Na + SO4 =

La reacciones que ocurren son las siguientes:
Na - 1e- ( Na+ Reacción deoxidación E= -2.71 voltios
Pb + 2e- ( Pb ++ Reacción de reducción E= -0.13 voltios

Si E > 0 ( Reacción espontánea.
Si E < 0 ( Reacción no espontánea.

E= E reducción – E oxidación ; E = -0.13 – (-2.71) >0 ( Reacción espontánea

2. ZINC

Material necesario:
- Zinc metálico (Zn)
- Nitrato sodico ( NaNO3)
- Cloruro mercúrico (Cl2Hg)
- Nitrato de cobre (Cu(NO3)2)
- Ácidosulfúrico (H2SO4)
- Agua destilada
- 4 tubos de ensayo

Poner 5 cm de agua destilada en cada uno de los 4 tubos de ensayo y añadir a cada uno una punta de espátula de cada componente:

Zn – 2 e- ( Zn++ Reacción de oxidación
2Na+ + 2e- ( 2Na Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = -2.71 – (-0.76) < 0 ( Reacción NOespontánea

Zn – 2 e- ( Zn++ Reacción de oxidación
Hg2+ + 2e- ( Hg Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = 0.789 – (-0.76) > 0 ( Reacción espontánea

Zn – 2 e- ( Zn++ Reacción de oxidación
Cu++ +2e- ( Cu Reacción de reducción

E= E reducción – Eoxidación ;
E = 0.34 – (-0.76) > 0 ( Reacción espontánea

Zn – 2 e- ( Zn++ Reacción de oxidación
2H+ +2e- ( H2 Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = 0 – (-0.76) > 0 ( Reacción espontánea

3. COBRE

Material necesario:
- Cobre metálico (Cu)
- Cloruro mercúrico (Cl2Hg)
-Nitrato sodico ( NaNO3)
- Sulfato de zinc ( ZnSO4)
- Acido sulfúrico (H2SO4)
- Agua destilada
- 4 tubos de ensayo

Poner 5 cm de agua destilada en cada uno de los 4 tubos de ensayo y añadir a cada uno una punta de espátula de cada componente:

Las reacciones que ocurren son las siguientes:
Cu – 2 e- ( Cu++ Reacción de oxidación
Hg2+ +2e- ( Hg Reacción deredución

E= E reducción – E oxidación;
E = 0.769 – 0.34 > 0 ( Reacción espontánea

Cu – 2 e- ( Cu++ Reacción de oxidación
2Na+ +2e- (2Na Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = - 2.71 - 0.34 < 0 ( Reacción NO espontánea

Cu – 2 e- ( Cu++ Reacción de oxidaciónZn++ + 2 e- ( Zn Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = - 0.76 - 0.34 < 0 ( Reacción NO espontánea

Cu – 2 e- ( Cu++ Reacción de oxidación
2H+ +2e- ( H2 Reacción de reducción

E= E reducción – E oxidación ;
E = 0 + 0.34 < 0 ( Reacción NO espontánea

PUNTODE FUSIÓN

Objetivo de la práctica:

Se utiliza para identificar una sustancia, debido a que casi todas las sustancias tienen un punto de fusión característico. También se utiliza para comprobar la pureza de una sustancia.
Para la determinación de una sustancia primero se realiza el punto de fusión así sacamos un rango de posibles sustancias y a continuación se realiza un espectro.Esto se hace así para abaratar costes, reduciendo las pruebas con el espectro.

Materiales:
-Tubo de Thiele
-Capilares
-Termómetro
- Vidrio de reloj

Procedimiento:

1) Ponemos la sustancia en un vidrio de reloj y con el extremo abierto del capilar se presiona un poco sobre ella, a fin de que entre una pequeña cantidad en la punta, para que vaya entrando se le da golpecitos contra el...