Practicas volumétricas quimica analítica cuantitativa

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Informe de prácticas Análisis Volumétrico y Gravimétrico |
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I |

ÍNDICE
* Práctica 1: Alcalimetrías
* Fundamentos de la práctica…………………………….……..……………pag.4
* Procedimiento analítico………………………………………..……………..pag.4
* Deducción de las ecuaciones………………………….…….……………...pag.5
* Datos y resultados………………………………………………..……………...pag.6
*Incidencias………………………………………………………….….……….…..pag.8
* Práctica 2: Acidimetrías
* Fundamentos de la práctica…………………………………….…………..pag.9
* Procedimiento analítico………………………………………...…...……..pag.10
* Deducción de las ecuaciones………………………………….…………..pag.11
* Datos y resultados………………………………………………….…..……..pag.12
* Incidencias………………………………………………………...….…………..pag.16
* Práctica 3: Complexometrías* Fundamentos de la práctica…………………………………………..…..pag.17
* Procedimiento analítico……………………………………..……………..pag.17
* Deducción de las ecuaciones………………………………….…………..pag.18
* Datos y resultados……………………………………………….…………....pag.19
* Incidencias………………………………………………………....……………..pag.21

* Práctica 4: Permanganimetrías
* Fundamentos de lapráctica……………………….……………………...pag.22
* Procedimiento analítico…………………………...……………...………..pag.23
* Deducción de las ecuaciones…………………….……………...………..pag.24
* Datos y resultados………………………………….………………………….pag.25
* Incertidumbre de resultados……………………………………………..pag.27
* Incidencias…………………………………………..………………………..…..pag.28
* Práctica 5: Yodometrías
* Fundamentos de la práctica………………………………………..……..pag.29
* Procedimientoanalítico…………………………………..………………..pag.29
* Deducción de las ecuaciones…………………………….………………..pag.30
* Datos y resultados………………………………………….………………....pag.32
* Incidencias.…………………………………………………..………….………..pag.33
* Práctica 6: Gravimetrías
* Fundamentos de la práctica……………………………….…….………..pag.34
* Procedimiento analítico……………………………………….……………pag.34
* Deducción de lasecuaciones……………………………….……………..pag.35
* Datos y resultados……………………………………………….…..………..pag.35
* Incidencias………………………………………………………….…...………..pag.35
* Bibliografía……………………………………………………………...………..pag.36

Práctica 1. Alcalimetrías
Determinación de mezclas ácidas (HCl y H3PO4) y de la acidez del vinagre por alcalimetrías (valoración con NaOH).

* Fundamentos de la práctica
El NaOHes un reactivo valorante básico barato y muy utilizado pero que no es de tipo primario, por lo que se deberá normalizar. Gracias a los valores de las constantes de acidez del H3PO4, la mezcla de ácidos puede determinarse por dos valoraciones de dos alícuotas idénticas de disolución problema, una con heliantina y otra con fenolftaleína. En la primera alícuota el H3PO4 reaccionará con una moléculade OH- pasando a H2PO4-, mientras que en la segunda alícuota el H3PO4 pasará a HPO42-. En las 2 alícuotas la reacción en común será la producida entre el OH- del valorante y el H3O+ del HCl que se encuentra en la disolución problema. Si tomamos los valores de volúmenes gastados de reactivo valorante en las 2 alícuotas, podremos calcular el valor de H3PO4 y del HCl en la disolución problema.
Delmismo modo se procederá al estudio de la acidez del vinagre mediante una única alícuota y con la fenolftaleína como indicador.

* Procedimiento analítico

* Preparación de la disolución patrón de ftalato ácido de potasio
Preparamos una disolución de ftalato ácido de potasio con una concentración perfectamente conocida. Para ello calculamos la masa necesaria para preparar 500 ml dedisolución 0,1 mol/L. Esta masa sería de 10,211 g. Se pesan en una balanza analítica 10,2160 g de ftalato ácido de potasio desecado previamente. Se pasa a un matraz aforado de 500 ml y se enrasa con agua destilada mientras se va homogeneizando. En cuanto se enrasa, se vuelve a homogeneizar. La disolución resultante tiene una concentración molar de...