practicas


DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y BIOQUIMICA
REPORTE DE PRACTICAS DE LABORATORIO INTEGRAL II


PRACTICA No. 8


“ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DEL H2O2 POR EL METODO GASOMETRICO”
EQUIPO# 7



Morales salinas lucia Marianela
09070196
Maldonado navarro misden Vanesa
08070246
Amezcua torres Carlos Alberto
08070674
Quiroz Mendoza diana Lourdes
08070255INDICE: pág.
Objetivo……………………………………………………………………………………3

Marco teórico………………….……………………………………….........................3

Material y equipo empleado………………………………………………………….....5

Procedimiento empleado……………………………………………………………..…6

Tabla de datosexperimentales…………………………………………………………6

Tabla de resultados y gráficos……………………………………………………..…..7

Discusión de resultados………………………………………………………………….7

Comentarios…………………………………………………………………………..….8

Bibliografía……………………………………………………………………………..…8

Apéndice…………………………………………………………………………………..8

Descripción de trabajo a cada miembro …………………………………………..11


OBJETIVO
Determinar analítica y gráficamente la constante de velocidad de reacción así como elorden de reacción.

FUNDAMENTO TEORICO
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante. Es un líquido denso y claro, conuna densidad de a 0 °C. Se funde a –0,4 °C y su punto de ebullición normal es de 151 °C.
Es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. Concentrado, es una sustanciapeligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:

Al estudio de las velocidades a las que tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porque los diseñadores de plantas, de procesos y de equipos, deben conocer comoson afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.
Entendemos por velocidad de reacción a la variación de la concentración de una sustancia dividido por el tiempo que transcurre para que la variación tenga lugar.

Velocidad = ð[x]/ ðt 
Dónde:
ð[x] es la variación en la concentración molar de una sustancia x.
ðt es el tiempo en el que tienelugar la variación.
La unidad de velocidad de reacción es mol / L s
Una vez se ha formado un producto en una reacción, este puede reaccionar a su vez Como esta consecuencia, dificulta el análisis de la velocidad de reacción, se suele medir la velocidad inicial de la misma, esto viene a ser la velocidad a la que se inicia la reacción cuando no hay productos presentes.
En la mayoría de loscasos, la velocidad inicial depende de las concentraciones iniciales es de los reactantes.
Una ecuación de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad instantánea de reacción mediante las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción.
La constante k que aparece en la ecuación de velocidad se denomina constante de velocidad. Es independiente de la concentración de losreactantes pero depende de la reacción y de la temperatura.

Así pues, la velocidad de la reacción se ve afectada, en gran parte, tanto por la concentración de los reactivos como por la temperatura. 
Una ecuación es de orden cero, si su velocidad es independiente de la concentración.
El nombre “orden cero” proviene del hecho matemático de que cualquier cosa...